知识问答
最佳答案：H2O==H+ + OH- （水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol
最佳答案：A正确答案：A①中pH=0的H 2SO 4中 c (H ＋)="1.0" mol·L －1， c (OH －)=1.0×10 －14mol·L －1，水电离程度
最佳答案：当PH＝3时,那就是H＋的浓度是十的负3次方mol/L,同样的PH＝5时H＋的浓度是十的负5次方mol/L,在溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是10的负14
最佳答案：A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故A正确；B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+
最佳答案：对待这种分值的题目,不需要太多计算如果NaOH和HCl都是Vml你是不是就会了,就知道是14?因为cl和na一样多,说明不存在H和OH离子了,刚好中和.但是现在
最佳答案：CA 再怎么加水也不会显碱性B 温度不确定,而且c(H+)也应略大于c(OH-)C 正确
最佳答案：不用分情况的,c(H+)=10的-5次方 mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况 ,由于盐本身不电离出
最佳答案：pH看的是氢离子浓度 那麼不妨看看氢氧根的 也就是pOHpH=9 就是pOH=5 两边都是5 所以抑制水电离的程度相同 那麼现在是不是好理解一点呢
最佳答案：解题思路：常温下，下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀
最佳答案：选BA是中性盐,对PH无影响C是酸,加酸只会让PH降低D相当于把溶液无限稀释,PH不可能超过7故选B 一种强碱,加入溶液中使PH增大且超过7
最佳答案：5.PH值为2,意味着有大量氢离子H+A中S2-和H+生成弱电解质,不能共存B中HCO3-会和H+反应生成CO2和水C中SCN-和Fe3+形成血红色络合物Fe（
最佳答案：根据电离常数 Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=
最佳答案：二氧化硫和碳酸钠反应可以得到亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠.其中亚硫酸钠水解呈碱性!亚硫酸氢钠既有水解,又有亚硫酸根离子的电离,其中电离程度大于水解程度,溶液呈酸性!因
最佳答案：ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中 一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L
最佳答案：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L
最佳答案：先举一个例子：如果这个溶液 是 氯化钠、盐酸的混合溶液,溶液依然是酸性,pH＜7分析选项A、不一定是盐酸.可能是 氯化钠、盐酸的混合溶液（例子）B、由于是酸性溶
最佳答案：1.c(oh-)=10^-14/10^-5=10^-9,水电离出的h+和oh-一样多,故c（h+)=10^-92.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所
最佳答案：解题思路：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓C
最佳答案：解题思路：A．Na2CO3水解，促进水的电离，NaHSO4电离出氢离子，抑制水的电离；B．通过加热法除去Al3+，主要利用水解生成氢氧化铝沉淀；C．溶液时水解程
