金属先和活动性强的金属盐溶液反应还是和金属活动性弱的盐溶液反应?
最佳答案：金属活动性数序表是失去电子的顺序、也就是说、得到电子的顺序刚好相反 也就是说、金属先置换活动性顺序弱的金属、 举个例子：铁粉放入硝酸银硝酸铜混合溶液中、先置换银
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活泼金属遇盐溶液和酸时反应先后活泼金属遇到可反应的盐溶液（可发生置换反应）和酸的混合物时 是先与酸反应还是先于盐溶液反应
最佳答案：这里面涉及到离子的氧化性的能力的大小的问题.因为铜离子的氧化性比氢离子的氧化性要高,因此在从铁原子那里得电子的能力也是铜离子强,所以是先与氯化铜反应.这里可以有
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金属反应顺序一种金属放在酸与较不活泼金属的盐溶液中,先与酸反应还是先与较不活泼金属反应?
最佳答案：现跟金属活动性顺序表里面排在氢后面的金属盐发生置换反应,因为越靠后还原性越弱,氧化性越强.如果金属排在氢前面就先跟氢反应.
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那么除了钾,钙,钠在盐溶液中先跟水反应以外,别的金属是在盐溶液里是置换反应吗
最佳答案：是的,根据金属活泼性顺序判断
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金属活动性顺序的性质.一种金属和几种盐溶液放到一块,哪个先反应?一种盐溶液和几种金属呢?
最佳答案：这是氧化还原反应先后顺序的问题,当一种氧化剂（如盐溶液）遇到多种还原剂（如金属单质）时,还原性越强（金属活动性顺序越强,或者是说排得越靠前）的先反应.比如说把铁
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关于钠与金属盐溶液反应先与水反应,、、、、的例子,另外还有哪些金属有类似性质
最佳答案：极其活泼的金属都是这样如：钾,铷,铯,钡,钙等等活泼性很强的金属单质2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(O
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同种金属与不同种类金属盐溶液发生置换反应的先后依据是什么?
最佳答案：根据金属活动性,活泼性强的先反应,Zn先与CuCl2反应.Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2反应完后,FeCl2与Zn反应.Zn+FeCl2=ZnCl
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锌和硫酸铜和硫酸铁谁先反应?为什么有人说锌先和硫酸铁反应?不是说一种金属插入几种盐溶液的混合溶液中,金属先和活动性较弱的
最佳答案：楼主注意：是硫酸铁,而不是硫酸亚铁如果是硫酸亚铁,则应该先与硫酸铜反应但是三价的铁离子有氧化性
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1.为什么钾、钙、钠这三种异常活泼的金属在盐溶液中先与水反应,难道不应该看
最佳答案：您好!您的提问中可以看出您已经理解了金属活动顺序表,只是还不理解“为什么当钾钙钠遇到氢后金属时,还是会先和氢离子反应,而不是氢后金属离子”我就拿硫酸铜溶液做一个
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为什么钠在水溶液中不能置换出排在它后面的金属,而是先跟水反应,然后生成的氢氧化钠再与盐反应?
最佳答案：钠的活波性太强,且密度比水小,在水面自燃,根本接触不到溶液中得盐
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把一块由铁和铝两种金属组成的合金,先溶解在适量盐酸中,然后加入NaOH溶液,依次写出反应的离子方程式
最佳答案：Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2↓Al（3+）+3(OH-)=Al（
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置换反应的先后顺序怎么判断原来初中学金属和盐的反应我倒是知道当溶液中有两种金属的话是最强换最弱,但是高中学卤族元素间的置
最佳答案：和金属的情况类似,通俗的讲,元素强弱差别最大的两种元素的置换最先发生
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一些物质和酸的反应顺序如果一种溶液中同时有正盐,碱,金属单质,碱性氧化物,那么哪个和酸先反应,哪个后反应麻烦排一下序假设
最佳答案：反应的有关先后顺序：不同的金属与某一种酸反应时,活泼的金属优先反应；盐和碱的混合溶液与酸反应时,碱优先与酸反应；同种金属与几种盐的混合溶液反应,盐中的金属不活泼
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关于金属与盐溶液反应例如:将一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜中,谁最先被置换出来?铁粉是否与他们同时反应,如不是,请问谁先
最佳答案：银首先被置换出来.不是同时反映,铁首先和银离子反映的说.铁之所以能置换出银和铜是因为铁的还原性比他们强,银离子和铜离子在这里是做氧化剂的,谁先反映要看他们的氧化
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第八单元有这么一句话：“混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是‘先远’‘后进’”这话怎么理解?举个例子
最佳答案：因为越远的金属越容易能和它反应啊!
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