知识问答
最佳答案：解题思路：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ
最佳答案：（1）1/2H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O Δ H ＝－57.3 kJ/mol（2）① 温度计、环形玻
最佳答案：解题思路：（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）Ⅰ①浓H2SO4的物质的量浓度
最佳答案：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶
最佳答案：中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中,1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热,与共存离子无关.有共存离子时,实际的反
最佳答案：CH3COOH是弱酸所以△H1绝对值最小,反应热是负数,这点很重要1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
最佳答案：A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,（你是不是省略的下标数字2啊,H2O,C
最佳答案：解题思路：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，弱酸弱碱电离时要吸热，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，据此分析．①HCl（aq）+NH3•H2
最佳答案：解题思路：反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断．①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4
最佳答案：B ②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的 但硫酸根与钡离子结合时是要放热的 因此②放热多 △H2＜△H3①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的 所以①
最佳答案：A、反应热化学方程式中生成的是2mol水，生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧
最佳答案：1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和
最佳答案：2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑上面反应的氧化剂是氢氧化钠和水,或者说是一价氢.NaAlO2中加稀硫酸,开始时NaAlO2过量,
最佳答案：书上的定义是没有问题的（但并非很严格）,可能会被误解.误解的原因是教材是给初学者看的,更准确的定义涉及到更复杂的知识.中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷
