知识问答
最佳答案：就是氧化剂得电子数等于还原剂失电子数.可以用化合价来判断,举个例子,2H2+O2=2H2O此反应中,H元素化合价升高,作还原剂,2molH2失电子数为1（升高的
最佳答案：根据得失电子数相等,找出得的电子和失的电子的最小公倍数,然后按照这个最小公倍数把得和失电子配成相等,配的那个数也就是全部发生还原的物质 前面的系数
最佳答案：化学方程的配平系数不是靠记的,记是没用的.后期学电化学反应的时候,很多问题让你些阴阳极发生的电化学反应,那个都是半反应,必须理解才行.考试很多信息题,出来的都是
最佳答案：(SO3)2- + I2 + H2O === (SO4)2- + 2H+ + 2I-分析如下：反应前,(SO3)2-中S元素的化合价是+4价,I2是单质,化合价
最佳答案：这是一常规的氧化还原反应配平的问题1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；取4和5的最小公倍数20所以N
最佳答案：找出反应的得失电子第一步：反应式中所有元素的化和价标出来,找出化合价发生改变的元素,并标出化合价,有些化和价升高的就是失去电子,化合价降低的得到电子,第二步：统
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