知识问答
最佳答案：理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的
最佳答案：解题思路：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应；（2）负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少，正极上银离子得电子
最佳答案：解题思路：根据原电池工作原理结合总反应方程式，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．（1）CuSO4+Fe═FeSO4+
最佳答案：（1）铜（1分）；AgNO 3溶液（1分）（2）正（1分）；Ag + + e － ＝Ag（2分）（3）铜（1分）；银（1分）（4）（2分）；Fe 3+＋ e －
最佳答案：解题思路：（1）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成；（2）若
最佳答案：(1)H 2O 2O 2＋2H 2O＋4e －→4OH －H 2＋2OH －→2H 2O＋2e －(2)O 2＋4H ＋＋4e －→2H 2O H 2→2H ＋
最佳答案：（16分，每空2分）Ⅰ．（1）Cu AgNO 3溶液 （2）2Ag ++2e -===2Ag （3）正Ⅱ．（1）v (B) =" 0." 6 mol · L -
最佳答案：解题思路：I．含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中金属阳离子属于相同元素，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正
最佳答案：（1）Cu；AgNO 3（2）正极； Ag ++e -=Ag； 氧化反应（3）X（或Cu）；Ag（4）5.4g
最佳答案：如果一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同一种物质,如何设计原电池呢?如果能,请举例,如果不行,请说明理由.可以!浓差电池就是这样的.因为电极电位是浓度的函数（
最佳答案：(1)（2）正（2分），Fe 3++e -=Fe 2+（2分）（3）无（2分） （4）负（2分）（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe 3
最佳答案：(1)铜(或Cu)；AgNO 3溶液。 (2)正， Ag ＋＋e －= Ag； Cu－2e －= Cu 2 ＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)
最佳答案：根据反应可知x为铜,是电源的负极：Cu - 2e- = Cu2+Ag为正极,电解质溶液Y为硝酸银：Ag+ + e- = Ag根据电子守恒,当转移0.01mol电
