溶液中h离子的浓度(100个结果)

最佳答案：都是10-9

最佳答案：书上不是有公式吗?C(S2-)＝C（H2S）×Ka1×Ka2/C2（h+）把各数值带入就可以了.

最佳答案：对的.如果不明白的话可以再问我.

最佳答案：电荷守恒:H+=NO3-+OH-可知NO3-

最佳答案：Ba(CH3COO)2,1：2CH3COO离子浓度>Ba离子浓度

最佳答案：是这样的,因为你加入了酸,所以,无论怎么有什么平衡移动,结果,H+的浓度还是增加的.因为,水电离出的H+几乎是可以忽略的.再说,是因为你加入了酸,使得平衡移动的

最佳答案：酸溶液中有水电离和酸电离两部分的

最佳答案：PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[

最佳答案：LZ,PH=-Logc(H+)比如说c(H+)=1*10^-4则PH=-Logc(H+)=-log10^-4=4 24015希望对你有帮助!

最佳答案：所有的H+,但是水中所允许的离子积常数为1*10^-14,所以当水中存在酸的时候水中氢离子浓度增加,则氢氧根离子的浓度会降低,这个氢氧根离子来自于水自身的电离,

最佳答案：因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,

最佳答案：因为Na+和Cl-不水解所以浓度相同我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+ OH-相同但是还有水电离的OH- 所以OH-浓度比

最佳答案：B由溶液呈中性即溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数可知：，即，得

最佳答案：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Na+) 1c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 21+2c

最佳答案：先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就

最佳答案：会因为溶液体积增大了嘛SO4-量不变所以减少

最佳答案：溶液的酸碱性是跟氢离子和氢氧根的浓度大小有关的,只要C（H+)>C(OH-)就显酸性,两者相等显中性,C(OH-),所以显酸性

最佳答案：1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/

最佳答案：在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*1

最佳答案：确实是质子守恒.根据物料守恒和电荷守恒可以推导出来的.物料守恒（就是钠元素和碳元素的浓度相等）c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)