稀溶液水的电离(53个结果)

最佳答案：稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,

最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速

最佳答案：溶液向中性接近,氢氧根浓度减小,水的电离平衡右移,电离出更多氢离子,因为水的电离平衡右移,则电离程度增大

最佳答案：10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/Lc(H+)酸电离=0.001mol/

最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只

最佳答案：弱酸电离后一部分阴离子与阳离子结合再次生成分子,溶液越稀,离子间发生碰撞的几率越小.弱酸盐在水中发生不完全电离,未电离的水解.和上文一样,溶液越稀,已电离的离子

最佳答案：确实不对,在稀释的过程中,氢离子的浓度减小.氢离子都是水电离出来的,就说明水的电离程度减小.

最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化

最佳答案：越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变

最佳答案：无影响　　.

最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?

最佳答案：最终答案均为A1、A的条件不足,应该指明是多少升溶液稀释为2L.B错,酸稀释后仍然是酸性,PH

最佳答案：因为由弱酸解离出的氢离子的浓度也随之下降,而抑制水的电离的是弱酸电离的氢离子浓度,所以抑制作用减弱

最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错

最佳答案：常温下，由水电离的c（H +）=c（OH -）═1×10 -7mol/L＞1.8×10 -12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸时强酸，对水的

最佳答案：氯化铵的水解方程式NH4++H2O==NH3.H2O+H+结论：氯化铵能够促进水的电离,而且,浓度越大越能够促进电离,加入氯化铵,水解平衡向右移动,进而促进水的

最佳答案：水==氢离子+氢氧根,当溶液中氢离子或氢氧根浓度大时使这个反应平衡左移,所以水电离出的二者都减小,但离子积是水溶液中氢离子与庆阳跟的乘积,就是说你加入氢离子或氢

最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^

最佳答案：解,PH=1 可求得C(H+)=10^-1molL1ml 稀释到100ml 有C1*V1=C2*V2 ,稀释后C(H+)=1.0X10^-3molL根据Kw=C