热化学方程式h(100个结果)

最佳答案：解题思路：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：A、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；B、水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；C、2mol水中有4molH-O键；D、液态水变为气态水需吸热

最佳答案：H2CO3（aq）=CO2(g)+H2O(l) △H=（一个数字）J你看看状态对不对,还有焓变我不知道是多少,你那里应该有具体数字吧

最佳答案：A

最佳答案：燃烧热是指1mol 该物质燃烧后产生的热量,因此在热化学方程式中燃烧物的系数应该为“1”.

最佳答案：D热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，与反应热成比例关系，所以，b="2" a；2c=d；且水由气态变成液态要放热，所以A错，c1年前4

最佳答案：硫酸很稳定,不易分解的

最佳答案：把2条反应式相加.得到2h2o(l)===2h2o(g) 方程式相加,△H也相加.最终得到2h2o(l)===2h2o(g) △H=+88kJ/mol2molH

最佳答案：(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol -1；ΔH="-393.5" kJ·mol -1(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O 2

最佳答案：第一个是放热反应,焓变为负,反应1更彻底,放热更多,焓变数值大,但符号为负,所以就小；第二个放热反应,S由固态到气态要吸热,所以反应2放热多,所以焓变1大于2；

最佳答案：（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol -1393.5 kJ·mol -1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol -1 CO（g）+1/2O

最佳答案：D

最佳答案：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．2H 2O（g）═2H 2（g）+O 2（g）△H=+483kJ/mol，即b=+48

最佳答案：（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；故

最佳答案：DA错，热化学方程式中化学计量数表示物质的量；B错，2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)　的ΔH＝＋483.6 kJ/mol；C错，D正确，液态水

最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g

最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g

最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g