ag的电解质溶液(25个结果)

最佳答案：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 质量差 ----------2e64 216 216-64=152 2mol67.5

最佳答案：按理说,电性比铜正的银,在阳极泥中大部分是以金属Ag的极细粉末存在,（只有极少量银能被二价的铜离子所氧化进入溶液）.

最佳答案：D根据总反应Ag 2O＋Zn＋H 2O=2Ag＋Zn（OH） 2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag 2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负

最佳答案：因为AgI的Ksp极小,饱和AgI溶液中Ag+浓度极小,要产生AgCl沉淀就要求Cl－的浓度极大,而这个浓度是不可能达到的

最佳答案：解题思路：电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属

最佳答案：正Fe3+ +e=Fe2+负Fe- 2e=Fe2+

最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极

最佳答案：就是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银,因为锌在银前面所以正反应可以不用借助条件反应,而逆反应需要条件才能反应,所以也就是所说的充电.

最佳答案：则充电是Zn极接电源的( 负 )极,作为电解池的( 阴极 )极.电极反应式为（ ZnO+H2O ＋2e- = Zn + 2（OH-））.

最佳答案：（1）一定存在的离子有 Cl-,因为H+,Cu2+,只能和 Cl-共存（2）肯定没有的离子是Ag+,因为他和3种阴离子都不能稳定存在（3）还需进一步确定的离子有

最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极

最佳答案：Ag+和三个负离子都不共存,所以Ag+一定没有.H+,Cu2+都和CO32-,OH-不共存,所以CO32-,OH-一定没有.必须要有负离子啊,所以Cl-一定有.

最佳答案：解题思路：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag

最佳答案：解题思路：以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，由于Zn较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag为正极，正极上发生还原反应生

最佳答案：因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会

最佳答案：Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag64 108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27：8

最佳答案：溶液中至少有一个阳离子和一个阴离子如果阴离子是CO3^2-,OH-,均不能和其它三种阳离子共存一定没有CO3^2-,OH-,一定有Cl-,Ag+不能和Cl-

最佳答案：按照元素周期表,钡与钙同族,且原子序数高,其的金属活动顺序要高于钙.更要高于氢.

最佳答案：解题思路：原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电

最佳答案：解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电