知识问答
最佳答案：节约1L汽油=减排2．3kg“二氧化碳”=减排0．627kg“碳”；节约1L柴油=减排2．63kg“二氧化碳”=减排0．717kg“碳”.
最佳答案：烷烃CnH2n+2设为x mol ,烯烃CnH2n设为y mol(x+y)*22.4=1（nx+ny）*22.4=2[(2n+2)x+2ny]*22.4=2.4
最佳答案：1号快.这是等效平衡的问题.因为反应物中只有二氧化碳是气体,那么在产物中的CO的百分含量肯定也是相同的.先前考虑完毕后,再注意压强对化学平衡的影响,由于在2号中
最佳答案：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 1.x 1/Vm.1.6/Vm x=1.6 所以组成一定有甲烷CH4 又因为组成的为气态烃,所以C=
最佳答案：0.2mol co20.3mol naoh2naoh+co2=na2co3+h2o2 1 10.3 mol 0.15molco2剩余0.05molna2co3+
最佳答案：通过生成的CO2 H2O和原先物质的气体体积可得混合烃的分子式为C1.4H3.2所以肯定有CH4,唯一一个C数目为1的烃还要有C2H2,唯一一个H数目小于等于2
最佳答案：无水CaCl2是用来吸水的,所以反应后的气体体积比V(CO2):V(H2O)=a:(b-a)所以碳氢原子个数比为a：2（b-a)所以.选D
最佳答案：不妨把体积看成物质的量.3.8molCO2在有C3.8mol ,3.6molH2O中有H7.2mol,则混合物的平均组成为C3.8H7.2.两种气态烃中必须满足
最佳答案：解题思路：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，
最佳答案：一个C原子生成一个CO2,所以1L气体平均含碳为3.6个,又两种烃都是气体所以A中含4个碳,那么B中含2或3个碳C4H10:C3H6或C3H4=3:2C4H10
最佳答案：∵为烃的混合物,则其只含C和H.可知混合物的平均分子式为C1.5 H4.故其中一种烃必为CH4因此,另一种烃的氢数必为4,碳数大于等于2再根据碳数用十字相乘求出
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