ha溶液的ph(100个结果)

最佳答案：可以.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是 0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3 则其浓度必

最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==

最佳答案：解题思路：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．A．常温下，NaA溶液的pH=9，说明NaA为

最佳答案：A B项没有注明参加反应溶液的体积。C项：溶液中的要和HNO 3 发生氧化还原反应（离子方程式为：）,所以 c (NO 3 － ) 2.0 mol·L -

最佳答案：不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A* M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了

最佳答案：当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka

最佳答案：不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不

最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并

最佳答案：解题思路：A、将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7说明酸存在电离平衡；B、混合溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，PH增大，

最佳答案：0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸, NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性是错的,因为A要水解,应该C(N

最佳答案：对

最佳答案：弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体

最佳答案：常温时0.1mol•L -1 HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L -1 BOH溶液中c（OH - ）：c（H + ）=10 1

最佳答案：解题思路：把0.1mol•L-1HA溶液（已知其pH=3），则酸为弱酸，和0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶质为NaA和HA，混合溶液的pH

最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，c（

最佳答案：PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即

最佳答案：我觉得没答案,应为B>A>OH>H,由BOH中C(OH):C(H)=10^12,可得到其为强碱,所以由弱酸和强碱等体积混合为碱性,即H＜OH,又由等体积等物质量

最佳答案：由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子HA-是弱酸酸根由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大水解成酸性,表示电离大于水解所以 HA-= H+

最佳答案：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H +）+c（M +）=c（OH -）+c（A -），故A正确；

最佳答案：解题思路：A．根据酸、碱的强弱判断溶液是酸碱性；B．根据电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．根据物料守恒判断．A．HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度