知识问答
最佳答案：解题思路：20℃时，蔗糖的溶解度为204克，因此20℃时蔗糖饱和溶液中溶质质量与溶液质量比为204：304；利用此质量关系计算1000克20℃的蔗糖饱和溶液中所
最佳答案：估计你的单位没有正确需要加的蔗糖量.[100*(1-10%)/(1-20%)]*20%-100*10%=12.5 Kg需要蒸发的水的量为100*(1-10%)-
最佳答案：1,设 加入的蔗糖是X Kg 有(X+10)/(100+X)=20% x=12.5 Kg2,设蒸发的水是Y Kg 则10/(100-y)=20% y=50 kg
最佳答案：250 x 0.3=0.5 x Xx=150g所以需要50%的蔗糖150g水=250-150=100g =100ml
最佳答案：由题可知,20℃时,蔗糖的溶解度是204克,也就是20℃时,饱和的蔗糖溶液的质量分数为(204g/204g+100g)*100%=67.1%所以1000g蔗糖配
最佳答案：1,设需要Xg蔗糖,原溶液中有20g,可列方程,(20+X)/(200+X)=20%,解得X=25g 2,设蒸发水Yg,则得方程20/(200-X)=20%,解
最佳答案：100克10%的蔗糖溶液的溶质质量为100*10%=10g质量分数为15%,设溶剂为xg,10/(10+x)=15%x=56.7g需要蒸发水100-56.7g=
最佳答案：M(C12H22O11)=507 g/molc=3.2 Mn=m/M=137/342=0.4molV=n/c=0.4/3.2=0.125L
最佳答案：(1)10/(10+30)*100%=25%(2)(10+x)/(40+x)=0.5解得x=20
最佳答案：分子式C12H22O11溶质的质量=200*20%=40g 物质的量=40/342=0.117mol物质的量浓度=0.117/1L=0.117mol/L
最佳答案：1、加水80X10%÷8%-80=20克2、硫酸200X20%÷（1.81X90%）=24.6毫升,水200-24.6X1.81=155.5克,相当于155.5
最佳答案：1mol/L 额= =但这样有点问题的- -因为溶进去体积也许会变得,如果只是算的话只能这样- -
