用H2、C、CO还原等质量的氧化铜时所消耗的三种还原剂的比值是多少
最佳答案：物质的量比2：1：2用电子得失做
还原铜的氧化物.用【CO】【C】【H2】填空（1）可以用于还原氧化铜的是（2）可以用于还原氧化亚铜的是
最佳答案：1)【CO】【C】【H2】2)【H2】
【H2还原CUO,共用氢气a克,氧化铜b克,同时生成水c克,铜m,则正确的是
最佳答案：反应化学方程式为:H2+CuO=H2O+Cu相对分子质量为: 2 80 18 64质量分别为: a b c m利用相对分子质量与质量成正比,可以看出比例都是正确
取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______．
最佳答案：解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，
H2还原氧化铜的实验为什么不能像CO还原一样用橡皮塞而要把导管深入试管中呢?还有实验结束时,应先撤去通H2的导管,这句话
最佳答案：把导管伸入试管中就可以将试管内空气基本排尽,用橡皮塞就会有空气混杂了一氧化碳的原理同上熄灭酒精灯后应再通一会儿氢气,否则铜在高温下遇到氧气极易氧化,又变回氧化铜
1,选用碳（生成co2）,h2,和co还原2mol氧化铜,则需要碳,氢气,一氧化碳的物质的量之比为?
最佳答案：C+2CuO=2Cu+CO2 H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO21 2 1 1 1 1X 2mol y 2mol z 2mol所以：x:y:
用足量的H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H222.4L（标准状况下）,
最佳答案：解法一：设生成铜的质量为XH2 + CuO =△= Cu + H2O△m80 64 16X 8g64：16=X：8gX=32g解法二：设反应氧化铜的质量为X,生
用足量H2还原一定质量的氧化铜粉反应一段时间后固体减少8g,消耗氢气22.4L(标准状况下)生成铜多少克
最佳答案：按固体减少那个算,因为H2并不是完全反应.