ph=13的溶液中(100个结果)

最佳答案：看两种溶液是否反应不反应是不可能的只能无限接近13 若反应碱只要过量就行

最佳答案：不能,随着NaOH溶液的不断加入pH会不断地接近13,但是永远到不了13.

最佳答案：答：pH = 13 NaOH溶液中：【1】pOH = 1【2】[0H-] = [Na+] = 0.1 mol/L【3】【H+】= 10^-13 mol/L【4】

最佳答案：PH=2的盐酸中C(H^+)=10^-2mol/LPH=13的氢氧化钠溶液中含C(H^+)=10^-13C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^

最佳答案：pH=11pH=3

最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘

最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8

最佳答案：PH=13,强碱性,溶液中存在大量的OH-.D H+和CO3 2-离子不可能大量存在

最佳答案：pH=13就相当于有氢氧根A中三价铁和氢氧根不共存C中铝离子、镁离子和氢氧根都不共存D中铜离子和氢氧根、铜离子和硫氢根不共存选B

最佳答案：是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-（-13）·lg10=13.

最佳答案：PH=13碱性A中氢离子不共存B中铜离子沉淀D钙离子和碳酸根离子沉淀建议题干中改为不能“大量”共存

最佳答案：OH-个数 0.1 NA 个.pH = 13,说明 c(H+) = 10^(-13) mol/L,c(OH-) = Kw / c(H+) = 10^(-14)

最佳答案：pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/LpH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13) mol/L,即c(OH-)=10^(-14)/10^(-1

最佳答案：ph=13呈碱性,A中与HS-反应,B中与NH4+反应,D中与Ca2+生成乳浊物,故C

最佳答案：常温下PH=13,是强碱性环境.一些多元弱酸的酸式盐,如NaHCO3,弱碱阳离子如Fe3+,NH4+等,不能大量存在.

最佳答案：pH=13的水溶夜碱性环境有氢氧根B有铁离子生成沉淀,化学不溶物好好记一下

最佳答案：选CPH=13的水溶液呈碱性,A中H+被碱中和,B中Cu2+与OH-产生沉淀,D中生成CaSO3沉淀

最佳答案：CrO4 2-是黄色不符合要求无色溶液四个离子可以在碱性条件下共存(PH=13

最佳答案：解题思路：pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子A、根据铁离子会与氢氧根离子生成沉淀进行分析；B、根据各离子之间不会反应进行分析；C、根据各离子之间不会反应进行