知识问答
最佳答案：铵根除外.与铝反应生成氢气,铝升价、氢降价,说明是氧化还原反应,该溶液应该是酸碱.如酸,则铵根分解释放氨气；如碱,四者皆可.
最佳答案：② 往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈③ 在100 mL量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈伸入量筒中.烧杯中水面到杯口至少保留约1
最佳答案：酸性溶液不能含有氢氧根（必然的）,偏铝酸根,还有硝酸根、高锰酸根等强氧化性离子碱性溶液不能含有氢离子,铝离子,铁离子等这都是类似的
最佳答案：解题思路：由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，
最佳答案：2Al~3H2n(H2)=3.36/22.4=0.15moln(Al)=0.15*2/3=0.1mol,m(Al)=27*0.1=2.7gMg~H2,Fe~H2
最佳答案：解题思路：根据反应产生氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的NaOH的质量即可．设参加反应的NaOH的质量为x，2Al+2NaOH+2H2O=2Na
最佳答案：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+Na
最佳答案：设Mg为xmol,Al为ymol则24x+27y=12.6x+1.5y=0.6x=0.3mol y=0.2mol则Al的质量分数为5.4/12.6*100%=4
最佳答案：与铝反应放出氢气的溶液，有可能是强酸性，也可能是强碱性，如果是强酸性的话，碳酸根就不能存在注意：与铝反应放出大量氢气的溶液，并不是与铝反应后的溶液，所以不是考虑
最佳答案：首先硫酸是相同质量的H2SO4 那么H2的质量已经是固定了所以这种情况是相同质量的钠镁铝没有完全反应完但是相同质量分数、相同质量的硫酸溶液已经反应完全 于是生产
最佳答案：解题思路：铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸
最佳答案：A 能与铝反应产生氢气的溶液,则溶液中有H离子OH根离子,当有H离子时与B中硝酸跟结合生成HNO3,与Al反映不产生氢气,所以选A
最佳答案：解题思路：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．由2Al+6HCl=2AlCl3+3
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