知识问答
最佳答案：你这个浓度没说清楚啊!是质量的还是mol的一般来说工业上用质量分数,你确定了我在告诉你吧!
最佳答案：HCl 物质的量= v/22400 molHCl 溶液的质量=36.5v/22400 + 1000 gHCl 溶液的体积=(36.5v/22400 + 1000
最佳答案：反应式HCl+NaOH==NaCl+H2O,这个反应的酸碱物质的量之比为1：1所以[NaOH]=[HCl]*HCl体积/NaOH体积＝0.2mol/L*50ml
最佳答案：解题思路：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓
最佳答案：该溶液中HCl的物质的量浓度=(1/22.4)/(1000+1*36.5/22.4)/1000a=1000a/(22400+36.5) mol/L
最佳答案：【】是因为都有同离子效应,使之分别达到过饱和状态,所以都有沉淀产生；【】 由于HCl溶液,还有酸效应,所以与NaCl溶液使沉淀少一些.
最佳答案：应该是10^-12mol/L因为H2O==可逆==H+ + OH-水电离出的氢离子和氢氧根的数量相同又因为[H+]*[OH-}=10^-14这时总H+浓度=10
最佳答案：解题思路：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中，酸的物质的量越大，消耗氢氧化钠越多．醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同
最佳答案：解题思路：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中，酸的物质的量越大，消耗氢氧化钠越多．醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同
最佳答案：解题思路：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中，酸的物质的量越大，消耗氢氧化钠越多．醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同
最佳答案：解题思路：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中，酸的物质的量越大，消耗氢氧化钠越多．醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同
最佳答案：13.44L的HCl气体的物质的量为13.44/22.4=0.6mol所以HCl的物质的量浓度为0.6mol/0.25L=2.4mol/L
最佳答案：(1)n(HCl)=1.12/22.4=0.05molc(HCl)=0.05/0.25=0.2mol/L(2)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑所以生成的n(
最佳答案：在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*1
最佳答案：解题思路：根据NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应的质量比，判断溶液的酸碱性．由NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为：NaOH+HCl=NaCl+
最佳答案：解题思路：首先根据n=[VVm计算HCl的物质的量，进而根据c=n/V]计算物质的量浓度．标准状况下，n（HCl）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5m
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