知识问答
最佳答案：设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为：233
最佳答案：题目中是不是少了个条件?“含2.7g 氯离子的al2（so4）3的溶液”是不是体积为V?以下的解答过程是加了这个条件的n(Al3+)=2.7/27=0.1mol
最佳答案：解题思路：设22%NaNO3溶液的质量为x，根据稀释前后硝酸钠的质量不变列方程计算，根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算硝酸钠的质量，根据n=[m/M]计
最佳答案：我算出来答案是（125a)/(36V)摩尔每升.因为硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的摩尔数之比是2：3,所以算硫酸根质量的时候要化成质量比,即（2*27）：（3*9
最佳答案：（1）稀释5倍,浓度是原来的五分之一,即1mol/L.（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2mol 1mol0.5mol 0.25mol有效
最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22
最佳答案：因为一开始质量分数为24%,后来质量分数变为12%故设原溶液质量为m,所以24%m=12%（m+100）m=100g所以物质的量浓度c=24%m/（M(MgSO
最佳答案：设NaNO3的质量为xg.原溶液质量为yg.x/y=0.22 x/（y+100）=0.14 得出：x=38.5g 物质的量浓度=38.5/（85 X 0.15）
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
最佳答案：提问的有一点点问题.如果是稀释一百倍,那么所得的浓度就是1000/100=10ug/mL,如果是你想让稀释后的溶液浓度为5ug/mL就得把原溶液稀释200倍,具
最佳答案：解共反应锌粉7.5克（想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.2
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