知识问答
最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
最佳答案：第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第三20
最佳答案：氨水是弱碱,电离出的氢氧根离子仅1%；若体积相同则溶液呈碱性,混合溶液PH=7（即呈中性）,所以V1大于V2.
最佳答案：选DpH=3 的HCl 中H+浓度为 0.001mol/LpH=9的Ba（OH）2中,OH-的浓度为 14-9=5 0.00001mol/L混合后,pH=7,所
最佳答案：这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：强酸、强碱,都是完全电离的pH=a,即,H+浓度=10^-apH=b,即,OH-浓度=10^-(14-b)等体积混合,pH>7,即,碱过量即,10^-(14-b
最佳答案：A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度
最佳答案：pH=8,c(OH-)=1*10^-4mol/LpH=7,c(OH-)=1*10^-5mol/L混合后的溶液中：c(OH-)=(1*10^-4mol/L*x-1
最佳答案：不可以；醋酸是弱酸,稀释一倍,总浓度变为一半；这里需要大学化学中的部分计算知识,高中对于弱酸还不需要掌握；通过pH计算醋酸总浓度,这里需要醋酸的电离常数；然后由
最佳答案：解题思路：pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），计算出氢氧根离子的浓度；p
最佳答案：依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-溶液自然就显碱性了醋
最佳答案：因为即使是大家同样的物质的量会完全中和,但溶液中存在着醋酸根,会与水电离的H+结合成醋酸这弱电解质.所以ph值会略大过7的.
最佳答案：50g18%的NaOH含NaOH 50*0.18/40= 0.225mol50g18%的盐酸含 50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl =
最佳答案：当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方 ,也就是p
