知识问答
最佳答案：[H]=[(1mL*10^-1)-(9mL*10^-2)]/10mL=1*10^-2/10mL=10^(-3)pH=-lg[H}=3
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满
最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
最佳答案：都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3
最佳答案：用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀
最佳答案：解析： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 210*10^-3*10^-1/2 10*10^-3*0.1 比较可以得出,H2SO4过量
最佳答案：A．加热pH=1的硫酸溶液，溶液中氢离子浓度基本不变，无法使溶液的pH变为2，故A错误；B．加入100 mL的水进行稀释，稀释后溶液的体积约为110mL，则溶液
最佳答案：硫酸铜溶液可以用PH计测量PH值 浓硫酸有腐蚀性液体刚开始测定显颜色稍停氧化变黑
最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H +）=C（HCl），硫酸溶液中C（H +）=12 （H 2SO 4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中
最佳答案：0.1mol/L,10mL这是0.001molBa(OH)2,也就是0.002molOH-离子,需要0.002molH+来中和,PH=1的硫酸含H+0.1mol
最佳答案：PH=2 C(H+)=10^-2 10^-2/x=10^-7/10^-6 x=10^-1 PH=1 PH=12 C(H+)=10^-12 10^-12/x=10
最佳答案：0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2
最佳答案：原溶液中H+浓度是10^-5（此时可以忽略水的电离）,SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是
