关于醋酸溶液电离平衡的问题在醋酸溶液中存在着CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋电离平衡,欲使溶液的pH值变大,而
最佳答案：CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋A.加少量固体醋酸钠：使CH3COO－增大,平衡向逆方向移动,H+离子浓度减小,PH变大B.加少量烧碱：OH-与H+反
电离平衡常数大的酸溶液中[H+]一定比电力平衡常数小的酸中大,
最佳答案：不对,还要看酸的物质的量.假如强酸的物质的量很少,可能电离出的H+反而比弱酸少
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
最佳答案：如果氢氟酸的浓度很高加入水,溶液的氢离子浓度会增大,因为此时可使更多氢氟酸电离,而如果氢氟酸浓度较低,那么加水就是稀释了,虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了,
如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?
最佳答案：首先 酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子的能力大小其次 电离平衡常数说明的也是在溶液中物质给出氢离子能力的大小所以 只需要比较各个物质电离平衡常数的
弱电解质溶液存在电离平衡,在相同温度下,相同pH的弱酸溶液与金属反应产生等量氢气,平均速率大于强酸,所需时间少于强酸.
最佳答案：这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸
往存在电离平衡的醋酸溶液中加入H2O,往什么方向反应,H+浓度/HAC浓度是增大还是减小
最佳答案：对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是加水稀释平衡正向移动.因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着
电解质溶液与电解的两个疑问1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离：水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”为什么
最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极