氧化的反应步骤(36个结果)

最佳答案：一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小

最佳答案：是的,碳酸是二元酸的弱酸它在水中是分步电离的.它是弱酸,第一步电离是不完全的,第二步就更困难了所以与氢氧化钠反应时是分步反应的

最佳答案：1、对于某氧化还原反应,首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变.2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现,从确定反

最佳答案：两分子的氢氧化钠和一份子的二氧化碳生成碳酸钠和水,要想知道原始步骤得告诉我原始反应物

最佳答案：一标：化合价↑↓(用这注明化合价升降)二等：求最小公倍数,使↑↓数值相等三定：确定系数（填空题配平化学方程式时不省略“1”）四平：根据元素守恒配平其它物质系数五

最佳答案：一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应

最佳答案：因为：碳和二氧化三铁会发生反应,将铁置换出来.因此二氧化碳不会和铁反应.And now you see?

最佳答案：1、取废铁屑,放入试管,加入热的氢氧化钠,用来除去上面的油脂2、把废铁屑放到锥形瓶中,加过量稀硫酸反应半小时左右Fe+H2SO4=FeSO4+H2(箭头向上)3

最佳答案：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O

最佳答案：一.反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三.实验步骤“查”：检查装置的气密性.“装”：从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子.“加”：从长颈漏斗（或

最佳答案：1.设计对比实验得知二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度2.将反应后的混合物过滤,烘干,称重,发现二氧化锰的质量没有改变3.若要证明二氧化锰经本实验后,化学性质没有改

最佳答案：解题思路：（1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向；（2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；（3）根据浓度、温度、

最佳答案：KClO3与二氧化锰反应生成了KCl和KClO4,这两种物质都易溶于水,只要把剩余物体加水过滤就行了!

最佳答案：碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+水+二氧化碳现象是有气泡生成在空的广口瓶内加入约10mL6mol·L-1HCl溶液.另取约0.5g大理石.两者放在托盘天平上一起称量（

最佳答案：关键是明白氧化还原化学反应原理,然后再看离子拆分是否正确

最佳答案：假设原来混合物的质量是100g,由题目可以知道二氧化锰的质量为20g氯酸钾的质量为80g,而反应后二氧化锰的质量不变,但是质量分数占到了25%,可知反应后的总质

最佳答案：您可以先加HCL,生成SO2,再用品红来检验.如品红褪色并且加热恢复红色,则说明含有亚硫酸根,也就是说明含有亚硫酸钠.小年快乐

最佳答案：解题思路：根据催化剂的概念进行分析．催化剂就是在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质．（1）要将两支试

最佳答案：1,2—二溴乙烷--NaOH/醇,△→乙炔---HCl→氯乙烯---△聚合→聚氯乙烯HCl的来源：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+Cl2=点燃=2H

最佳答案：1）氢氧化钠的物质的量为40*20%/40=0.2mol.由于是完全反应,生成氯化钠0.2mol.为0.2*58.5=11.7克2）设,稀盐酸中溶质的质量分数为