知识问答
最佳答案：设未被氧化的钠为x 则2Na~H2 46 2 X 0.2 解得x=4.6 则氧化的钠=10.8-4.6=6.2g
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)
最佳答案：一看就是你搞错题目了,显然22.4L的氢气是错的,要不然与水反应的钠的质量就是46g,所以应该是2.24L.而且这题目很麻烦,大家都不愿下手.我就写大概思路了1
最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O质
最佳答案：详细的思路及步骤如下：首先把涉及到的化学方程式列出来投入水中的反应：Na2O + H2O = 2NaOH2Na + 2H2O = 2NaOH + H2被氧化的反
最佳答案：0.2克氢气需要4.6克钠反应得到10.8-4.6=6.2有6.2克氧化钠,需要4.6克钠氧化得到
最佳答案：（1）设未被氧化的金属钠的质量为x2Na+2H2O==2NaOH+H2↑46 2x 0.02g46/x=2/0.02x=0.46g（2）氧化的金属钠的质量=1.
最佳答案：H2是由钠与水反应得来的2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H246 80 2x y 0.02gx=0.46g,y=0.8g由此可知氧化钠的质量为1
最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O之
最佳答案：1.2Na--H246 24.6 0.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol 生成0.22m
最佳答案：此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 :10.
最佳答案：2Na+2H20==2NAOH+H246 2X=0.46 0.02g未被氧化的金属钠的质量=0.46g则氧化钠为1.08-0.46=0.62g4NA+O2==2
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2生成0.2gH2,则有4.6gNa被氧化的金属钠有10.8g,所以氧化钠质量为10.8-4.6=6.2g4Na+O2=2Na2
最佳答案：由放出的氢气量可知有0.2mol的钠与水反应.m=0.2mol×23g/mol=0.46g4Na+O2==2Na2O92 124x 0.124x=0.094gN
最佳答案：解题思路：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；（2）根据（1）中的Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数
最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑46 80 20.02 所以没有被氧化的钠是46*0.02/2=0.46g被氧化成氧化钠是0.584-0.46=
最佳答案：先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（
最佳答案：该过程存在三个反应：a.2Na + 2H2O = 2NaOH +H2b.Na2O + H2O = 2NaOHc．NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O（
