知识问答
最佳答案：设体积为1L 氢离子物质的量为0.1 氢氧根物质的量为0.12 两者混合中和了0.1 剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01 氢离子为1*10^-12 根据l
最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
最佳答案：这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，
最佳答案：解析：298K时,HAc的Ka = 1.74 × 10^（-5）HAc + H2O ＝ - + +（＝表示可以符号）Ka = c（-） × c（+）所以此时溶液
最佳答案：AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5
最佳答案：[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出
最佳答案：形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）由于c（HAc）=c（Ac-）所以lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么PH=PKa
最佳答案：Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)水解常数（选修4P58-科学视野）Kh= c(HAc)*c(OH—）/c(Ac-) =Kw/Ka = 5.56乘10
最佳答案：1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成
最佳答案：假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+l
最佳答案：根据PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时,lgc（HAc）/c（Ac-）=
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol\/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O含有氢离子0.0002mol 氢氧根离子0.0004mol0.0002mol氢离子和0.0002mol氢氧根离子反
最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
最佳答案：1.醋酸根的KB=5.55*10^-10,所以计算OH=1.05*10^-5,所以计算一下,PH=9.022.铵离子水解,所以ka就是5.55*10^-10,所
最佳答案：根据pH的计算公式：pH = pKa + lg(n盐/n酸）由于浓度相等,所以：5.05 = 4.75 + lg(V盐/ V酸)0.3= lg(V盐/ V酸)
最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
