在电解质溶液中电子从正极流向负极?
最佳答案：负到正
原电池的电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极有什么意义?
最佳答案：电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极
原电池电解质溶液中离子流向正极或负极后还会移动么?
最佳答案：原电池电解质溶液中离子流向正极或负极后,在电极上得到或者失去电子,生成新物质.
原电池中电解质溶液的流向问题是不是电解质的阴离子流向负极 而阳离子流向正极?如果是 那铅蓄电池的正极反映怎么会有硫酸根离
最佳答案：你要看哪一极发生的是什么反应：像铅蓄电池正极Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4负极就不解释了,正极
锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质溶液再到正极,为什么?
最佳答案：电子只能通过导线流动,不能通过溶液.因此是从负极通过导线留到正极.
原电池为什么溶液中的锌离子流向正极?是因为负极的正离子有得到正极是电子的趋势!而溶液中的负离子...
最佳答案：原电池负极失电子,通过外导线电子流向正极,这时正极在溶液中带负电子,锌离子在溶液中带正电,自然向正极跑.
在电源内部,电流方向则是从电源负极流向正极.电池里面难道是 溶液 原子核可移动?
最佳答案：化学反应,把化学能转化为电能,所以,非电场力做功,电流方向则是从电源负极流向正极.
以镁,铝,为电极用导线连接同时插入NaoH溶液,哪个是正极?哪个负极?电极反应方程式?电子流向?哪个上面有气泡?
最佳答案：AL为负极,因为它与点解质反应,Mg为正极.电流由政绩流向负极,电子相反.由于Mg聚集大量正电荷,所以氢氧跟在此得电子生成氧气.
锌与铜构成原电池,电解质溶液为硫酸,锌为负极,电子从负极流向正极,在铜棒生成氢气,为什么要在铜棒处反应,为什不氢离子不在
最佳答案：因为溶液中氢在锌附近夺电子比在铜片上难.
电子的流向:电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极.（注：电子只在外电路定向移动,不能从溶液中
最佳答案：就是电子得失的过程~例如电解质为HCl外接电源产生的电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,然后在阴极上结合溶液中的H+,生成H2.然后因为电解池的阴极聚集