知识问答
最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22
最佳答案：因为Na+ 和 NO3-都没有少啊,当然浓度一样的啊!开始只有NaNO3,是一比一,最后还是1：1啊.
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：设原溶液质量为X则有X × 22% = （100+X）× 14%解得X=175g所以原溶液中硝酸钠质量为0.22×175=38.5g故原溶液物质的量浓度为38.
最佳答案：应该是求原溶液密度设原溶液密度为xg/cm^3则150cm^3×xg/cm^3×22%=（150cm^3×xg/cm^3+100g）×14%33xg=21xg+
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：加入盐酸不影响硝酸钠的电解啊 钠离子和硝酸根一直处于完全电解状态 两者摩尔量相同 溶液ph变化是由盐酸中的氢离子引起的 和硝酸钠无关
最佳答案：非常高兴为你解答!加稀盐酸的啦,若加硫酸则会与三氯化铁反应而消耗掉的啦!
最佳答案：设原溶液的质量为x克,则有：22%*x/(x+100)=14%解得x=175,即原溶液质量为175g溶液中硝酸钠质量=175*22%=38.5g所以原溶液的物质
最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88
最佳答案：2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2亚硝酸（HNO2）是一种弱酸,只能存在于很稀的冷溶液中,溶液浓缩或加热时,就分解成H2O和N2O3
最佳答案：降低氢气生成速率和生成质量.原因为,硝酸根离子在酸性条件下,具有强氧化性,因而发生了与锌单质的氧化还原反应,硝酸根离子被还原而锌单质被氧化,因而减少了与酸置换反
最佳答案：这两个选项都是正确的.c（Na+）=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）①,c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2
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