知识问答
最佳答案：（1）2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2 -+ 3H 2↑（3分）（2）2Fe 3++ 2e - 2Fe 2+(或Fe 3++ e - F
最佳答案：选C.X可能是氮、硫、氯的一种,所以A错.当X为氯时,Y可以为硫,则其氢化物的水化物是硫酸,所以B错.Y可以为金属单质,则其氢化物可以有离子键,所以C对.与氯同
最佳答案：由这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.可知,必有两性氢氧化铝,再根据这三中原子的最外层共有11个电子可知w为镁,z为硫：（1）z元素
最佳答案：根据提示第二周期不考虑,锂皮不怎么考,可以忽略,所以确定为第三周其元素,常考的就是钠和铝,所以W是钠,X是铝,这一周期硫和氯是常考元素,大胆猜测,Y是硫,Z是氯
最佳答案：汽态氢化物的化学式是HR,------可知R显-1价,是第VIIA族元素已知1mol HxROy 比1mol HR 的质量多64g,------设R原子量为M,
最佳答案：解题思路：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子
最佳答案：(1)分析：X、Y、Z的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,则Y是两性金属铝（Al）,X即为钠（Na）,Z的最高价氧化物是酸,常见的算是硫酸,故Z是硫（S）
最佳答案：解题思路：原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，以此解答
最佳答案：解题思路：X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X的最外层电子数为7，Y
最佳答案：解题思路：X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X的最外层电子数为7，Y
最佳答案：解题思路：电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为X＞Y＞Z，以此
最佳答案：选D.X：Cl Y：S Z：PA.正确,原子序数 X>Y>ZB.正确,气态氢化物稳定性 HX>H2Y>ZH3C 正确,非金属性 X>Y>ZD.错误,气态氢化物的
最佳答案：选D.X：Cl Y：S Z：PA.正确,原子序数 X>Y>ZB.正确,气态氢化物稳定性 HX>H2Y>ZH3C 正确,非金属性 X>Y>ZD.错误,气态氢化物的
最佳答案：已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4.这两个条件可以得知：非金属性X＞Y＞Z那么非金属
最佳答案：分别是Na、Mg、Al、Cl（2）离子半径：氯离子>镁离子>铝离子（3）没有图无法回答（4）过量盐酸溶解氧化铝,滤出二氧化硅,洗涤沉淀,然后在滤液中加入过量氨水
最佳答案：W是钠Na,X是铝Al,Y是硫S,Z是氯Cl.HCl>H2SW2Y是Na2S,为离子晶体,Na+［S］2-Na+,S的上下左右个两个电子.Al(OH)3+OH-
