知识问答
最佳答案：一般情况下不能.但特殊情况下是有可能的,比如两种电离常数不同,但差别不太大的情况下,可以通过改变溶液中电离出的离子的浓度和温度等条件,使得电离平衡常数小的物质转
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
最佳答案：没搞清楚定义吧,电离平衡常数是溶液中已电离的离子浓度之积与未电离分子浓度之间的比值,简单来说即K=c(A+)c(B-)/c(AB),即使K>1,由该式可见溶液中
最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
最佳答案：解题思路：A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断；C、根据电离平衡常数的表达式判断；D、多元弱酸电离是分步电离的；A、电离平衡常数是温度的
最佳答案：首先 酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子的能力大小其次 电离平衡常数说明的也是在溶液中物质给出氢离子能力的大小所以 只需要比较各个物质电离平衡常数的
最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)
最佳答案：解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）
最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?
最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B.c(CO32−)c(HCO3−)=c(CO32−)．c(H+)c(HCO3−)．c(H+)=
最佳答案：C 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO － > >CH
最佳答案：答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡：HCOO- + H2O = HCOOH + OH-初始（mol/L) C 0 0平衡（mol/L) C-x≈C
最佳答案：由平衡：HAc = H+ + Ac-C 0 0C-x ≈C x xx ^2/C = Ka10^-3*10^-3 / 10^-5 = CC = 0.1
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