知识问答
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最佳答案：2mol/LNaCl的物质的量是2mol这个没有给出溶液的密度,只能假设溶液的体积没有变化.c=n/V=2/1=2mol/L
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最佳答案：很高兴为你回答.浓H2SO4、NaOH、溶于水放热,NaCl溶于水没有变化硝酸铵溶于水吸热.因为：硝酸铵是强酸弱碱盐,而酸碱中和是放热反应,硝酸铵水解就是吸热反
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最佳答案：除了氢氧化钙,其余物质的溶解度随温度的升高而升高,而氢氧化钙随温度的降低,溶解度降低.与水反应后如果生成物能溶,也遵循以上规律而反应后或溶解后,主要看键能,没有
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最佳答案：已知nacl的质量为117g,nacl的摩尔质量为58.5mol每升n(nacl）=质量/摩尔质量=117g/58.5mol每升=2molc=n（nacl）/v
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最佳答案：解题思路：A．将58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L；B．溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓
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最佳答案：你的题目问的不完整啊.先把问题说完整先啊.我会做这题OK,明白了,沉淀是Mg（OH）2,OH-物质的量=CL-物质的量,因为在溶液加入足量的Na（OH）2后,溶
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最佳答案：23.4g的NaCl的物质的量为0.4mol 那么溶质的物质量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L
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最佳答案：因为溶质质量分数=溶质质量溶液质量 ×100%，现在所给溶液的质量是100g，要想让溶质质量分数为n%，溶质的质量必须是ng．（1）当m=n时，放入的溶质质量不
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最佳答案：1.选c.CuSO4·5H2O中含H2O.2.选b.物质不变.
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最佳答案：解题思路：【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制；（2）比较实验2与实验4，即可得到物
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最佳答案：1,选AA,无明显现象,溶液无色B,白色氢氧化镁沉淀C,硫酸铜溶液为蓝色D白色氯化银沉淀2,酸=氢元素+酸根,如：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸
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最佳答案：本题选D【解析】PH>7,既溶液为碱性.A CO2 + H2O ==== H2CO3,溶液为酸性.B SO2 + H2O ==== H2SO3,溶液为酸性~C
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最佳答案：1.SO2 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3+2HNO32.CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙 碱 红3.氯化
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最佳答案：10.6gNA2CO3是0.1MOL,每个分子有2个NA+,所以溶于水配成1L溶液,NA+的物质的量浓度为0.2mol每升加入0.2MOL也就是11.7g的NA
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最佳答案：胶体是指微粒大小在1nm-100nm之间的物质.胶体是以分散质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中则可形成胶体
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最佳答案：当m=n时， A是硝酸钾、氯化钠当m＞n时，A是五水合硫酸铜、十水合碳酸钠，因为它们含结合水。当m＜n时，A是氧化钠、二氧化碳，与水反应。当m=25，n=16，
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最佳答案：解题思路：电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．A、二氧化碳、氨气等
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最佳答案：假设产生X摩尔CL2,产生H2也是X摩尔,消耗的NACL就是2X摩尔,然后公式：（200*25%-2X*58.5）/(200-73X-2X)=20%计算出X即可
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