知识问答
最佳答案：原理：原电池的原理是能自发的放生氧化还原反应,置换反应属于其中的一种.Zn可以和CuSO4发生置换反应,所以可以构成原电池.Cu和Zn都没法和CUSO4溶液反应
最佳答案：由盐桥使两个烧杯构成闭合回路,实际是Zn与硫酸铜发生的氧化还原反应,只不过让氧化反应在Zn极上发生,还原反应在Cu极上发生而已,与原有的硫酸锌没什么关系
最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电
最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
最佳答案：锌块溶解,铜不会反应.因而溶液中不会有铜离子而不会呈蓝色.这也是金属防腐的一种方式：轮船上挂着锌块就是为了防止海水腐蚀钢铁.原则：构成原电池的两极材料,活性相对
最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析
最佳答案：电子不会游泳在外电路上,电流方向正到负,电子从负极流向正极,就是从锌流向铜在溶液中,导电的是硫酸根离子和氢离子,在电源内部,电流方向是负到正,所以氢离子从锌到铜
最佳答案：负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥
最佳答案：实质上,负极的电解质ZnSO4与负极金属Zn没有必然关系,ZnSO4作为电解质溶液在这个装置中的作用只是增强溶液的导电能力,换句话说,如果把ZnSO4换成蒸馏水
最佳答案：金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL 因为钾离子和氯离子的运动速度差不多 可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥 就是原来那种简单的原电池 电流是不稳的 一会
最佳答案：CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面
最佳答案：像你所提出的方案在理论上是可行的.但是在实际操作过程中,由于锌电极表面最初被铜离子包围,反应一段时间后更多的是锌离子,会出现电压不稳定、电流变小、电池工作时间短
最佳答案：原电池中Zn参加总反应按Zn的量算参加原电池的反应按Cu算Zn +CuSO4===Cu +ZnSO465 64x 3.84gx=3.9g3.9g÷3.94g≈9
最佳答案：电子在金属导线上的传播比溶液要容易的多,所以他们选择走容易的路,如果没有导线,那,他们没办法了,就只能置换反应了
