知识问答
最佳答案：1）此反应要求浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度变稀不足以与二氧化锰反应,反应停止.2）此反应中的浓盐酸有挥发性,反应时放热浓盐酸挥发成氯化氢气体,使盐酸不足.
最佳答案：盐酸与氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ + 3H2O盐酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuC
最佳答案：（1）反应的化学方程式为MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，其离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -△.Mn 2++Cl 2
最佳答案：（1）MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2）还原氧化（3）0.2N A0.2（1）考查离子方程式的书写。（2）二氧化锰中M
最佳答案：MnO2 + 4HCl（浓) ==== MnCl2 + Cl2 + 2H2O由反应方程式可以知道4mol的HCl只有2mol作还原剂的作用生成1mol氯气,还有
最佳答案：解题思路：（1）根据n=VVm计算Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl
最佳答案：解题思路：（1）反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变
最佳答案：3.55 g盐酸足量，MnO全部反应，可依据方程式MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑计算。设生成Cl的质量为 x 。则有如下关系：MnO~Cl87 714
最佳答案：1、浓盐酸中HCL的物质的量浓度=（1000×1.19×36.5%）/36.5=11.9M2、根据2摩尔HCl所含的氯相当于1摩尔Cl2所含的氯,1摩尔Cl2在
最佳答案：Cl 2 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子
最佳答案：（10分）⑴ MnO 2+ 4H ++2Cl -Mn 2++ Cl 2↑ + 2H 2O（2分）⑵除去Cl 2中混有的HCl（1分）、 浓硫酸（1分）⑶ 关闭、
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