知识问答
最佳答案：就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2b b 3b 这样反应的Fe3+就是2b 溶液中Fe3+和Fe2+的
最佳答案：每个Fe2(SO4)3能电离除2个铁离子,3个硫酸根所以0.5mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,铁离子的浓度时是Fe2(SO4)3 2倍所以Fe3+ 的物
最佳答案：假设三种物质均为1mol,溶于水中 Zn+2Fe3+ =Zn2+ +2Fe2+ 0.5molZn 和1mol Fe3+ 生成0.5mol Zn2+ 和 1mol
最佳答案：(1)1mol/L你可以设溶液体积为1L,则Fe2(SO4)3的物质的量为0.5mol则Fe离子的物质的量为2*0.5mol=1molFe离子的物质的量浓度为1
最佳答案：Fe2(SO4)3物质的量=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5mol Fe物质的量=0.5*2=1mol So4物质的量=0.5*3=1.5mo
最佳答案：问题中应该有说明反应的氯气量相等吧,这样的话n(Cu):n(Cl2)=1：1,n(Fe):n(Cl2)=2：3这样比的话n（Cu）:n(Fe)=3:2下次要审题
最佳答案：放出NO,表明参与反应的是稀硝酸如果是等物质的量,1molFeO 、Fe2O3、 FeSO4、Fe3O4 分别能提供1mol、0mol、1mol,1mol电子因
最佳答案：解题思路：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有
最佳答案：1、据题意最后均为硫酸亚铁溶液,根据硫酸为0.1摩尔可知含铁元素0.1摩尔,所以可以还原得到铁5.6克.2、设有氧化铁xmol,铁ymol.因为2摩尔铁离子（1
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算m gFe3+的物质的量，再根据c=[n/V]计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2
最佳答案：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+1 2 31 mol 2 mol 3 mol完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等,因为体积是同一的,故它们
最佳答案：析氢腐蚀就是水得电子生成氢气.吸氧腐蚀就是氧气得电子.失电子的都是铁.都要经过亚铁离子与氢氧根反应生成氢氧化亚铁,再与氧气和水反应生成氢氧化铁,再分解生成水与铁
最佳答案：Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO4 2-的物质的量为3*W/(2*56)=3W
最佳答案：可以 以为此物质只含有而且告诉你质量了,算下就知道肯定是Fe3O4!
最佳答案：Fe3+ 为 a g 即a/56 mol,体积为V/4 ml ,即Fe3+浓度为a/56 ÷V/4000=500a/7V mol/L,根据化学式：Fe2(SO4
最佳答案：Fe3+的物质的量=m/56 那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112 SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112 物质的量浓度=3m
最佳答案：可以先写方程式：Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+假设最初溶液中三价铁离子物质的量为amol,参加反应的铁单质的物质的量为bmol,那么反应掉的三价铁有
