知识问答
最佳答案：ZN+CUSO4=ZNSO4+CU65 160 161 64X=6.5 Y=16 6.41锌的质量6.5克2硫酸铜的质量16克3生成铜的质量6.4克4溶液质量未
最佳答案：先写出方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知N（H2):：N (Zn）=1：1由题意可知N(H2)=1mol所以消耗的锌的物质的量为1mol
最佳答案：一般的稀硝酸还原产物为NO,但如果浓度极稀（或其他条件限制,如温度）,还原产物可为N2、NH4+等
最佳答案：设锌粒中含锌xgmH2=70+200-268=2gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65g 2gxg 2g65/x=2/2x=65C%=65/70=13/1
最佳答案：根据得失电子守恒：2Zn 失去4个电子.xHNO3----N2O就要得到4个电子 x*(5-1)=4 x=1所以被还原的HNO3只有1个.则没有被还原的硝酸就是
最佳答案：阿伏伽德罗常量 NA=6.02×10^23氯离子个数 N=3.01*10^23所以 氯离子的物质的量n（Cl）=N/ NA=0.5mol氯化锌的物质的量n（Zn
最佳答案：此题的解题关键是明确得失电子总数相等.而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求.然后根据氧化还原反应的口诀：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”即得出正确答案.具
最佳答案：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8m
最佳答案：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
最佳答案：分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水
最佳答案：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H265 75 140 2A B C D109.2g+7=116.2g116.2-116=0.2g 这个0.2克是析出
最佳答案：3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.3
最佳答案：解题思路：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，再根据电子转移守
最佳答案：答案 C假设有1molZn反应,生成1molZn(NO3)2 需消耗2molNO3-,那么参加氧化还原反应的HNO3可能是0.5mol 根据得失电子守恒,1mo
最佳答案：盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.
最佳答案：设生成H2为Xmol,ZnSO4为YmolZn+H2SO4===ZnSO4+H265……………1…16.5…………Y……XX=Y=0.1mol所以生成H2的体积
