知识问答
最佳答案：无色,排除Cu（2+）（1）那么溶液呈现酸性,有H+.那么一定有H+,又因为不能是HNO3做酸（HNO3会氧化Al,生成NO或NO2）,所以溶液中阴离子一定只能
最佳答案：因为铝和酸反应生成铝离子、和碱反应生成偏铝酸根离子,而题目条件为生成铝离子,即酸性溶液,可得不含NO3-.因此阴离子只能是SO42-,所以可能大量存在：镁离子,
最佳答案：Al与酸或碱反应都会放出H2 和酸得到Al3+,和碱得到AlO2- 1.有H+,因为无色所以无Cu2+.有氢离子就不会有SO32-,HCO3-,OH-,NO3-
最佳答案：说详细点是这样考虑：能与金属铝反应放出氢气的无色液体,可能是强酸或强碱,如：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑2Al + 2NaOH +
最佳答案：某溶液可以与铝反应放出氢气,溶液可能是酸性,也可能是碱性.A、错误.无论酸碱,HCO3-都无法存在.B、错误.如果是碱性,Al3+会沉淀为Al(OH)3.C、错
最佳答案：A、错误.因为有NO3-,相当于HNO3,与Al反应放出NOB、错误.HCO3-不能与OH-共存,反应得到CO32-C、错误.HCO3-不能与H+共存,反应得到
最佳答案：能与金属铝反应放出氢气的溶液：钾离子,硝酸根离子,氯离子,铵离子(若溶液含氢离子,则溶液中含硝酸,会使铝钝化,若含氢氧根离子,则氢氧根离子与铵离子不共存,所以错
最佳答案：都能2 Al + 6 HCl=2 AlCl3 + 3 H2↑2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑2 Al + 2 NaOH +
最佳答案：这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当然也可以产生氢气,但是Al却以偏铝酸根离子存在.所以只能是酸
最佳答案：Al在强酸或者强碱性的溶液中都能放出氢气但是无论强酸还是强碱性的溶液都能共存一定能大量共存就是我的结论错了,原因是OH-会和Al3+生成沉淀实际上是2Al3+
最佳答案：5.4g/27=0.2mol2.24L/22.4L=0.1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 3n 0.1moln=2*0.1mol/
最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2*27 3*25.4g 0.6g 0.6g / 2g/mol * 22.4L/mol =
最佳答案：遇到这种习题,首先计算一下反应物究竟哪个过量,这样才好判断究竟有多少摩尔的物质发生反应：铝：4.5/27 =0.167mol氢氧化钠:4 X 0.25 =1mo
