最佳答案:氯气,二氧化氮氧化退色.二氧化硫,乙烯,甲醛还原退色.
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最佳答案:严格说不能,应当将单质溴水加入碘化钠溶液中,置换出单质碘,这样能够证明溴单质氧化性强于碘单质.对于非金属而言,氧化性强的可以指环氧化性弱的.
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最佳答案:碘离子的还原性强于溴离子,反之,溴化氢的氧化性强于碘化氢.
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最佳答案:1氯水+溴化钠溶液+四氯化碳 溶液分层 下层橙色 氧化性 cl>br cl>i氯水+碘化钠溶液+四氯化碳 溶液分层 下层紫色2溴水+碘化钠溶液+四氯化碳 溶液分
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最佳答案:高溴酸氧化性极强,以至于到上世纪六七十年代才被制得(用XeF2氧化HBrO3).高氯酸之性质非常类似硫酸,氧化性很弱.高碘酸具有较为显著的氧化性.所以是高溴酸>
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最佳答案:氟气,氯气,HNO3,氧气、液溴,三价铁,碘,SO3.一般这样.氯气,HNO3,氧气这3个条件不同可能可以换顺序.
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最佳答案:三价铁有较弱的还原性,只有碘离子有较弱的还原性,氯溴两种离子很稳定,所以只有碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,当碘离子过量时,过量的碘离子与亚铁离子反应生成碘化亚
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最佳答案:两种物质不发生反应.要比较碘与溴单质氧化性的强弱,可以分别把溴水加入碘化钾溶液,把碘水加入溴化钾溶液,溴可以置换碘化钾中的碘,而碘不能置换溴化钾中的溴,说明溴比
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最佳答案:能啊.溴可以从碘化钾中置换出碘,与淀粉作用而呈蓝色.说明溴的氧化力大于单质碘
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最佳答案:有元素周期律可得氧化性Cl2>Br2>I2,又因为H2O2可将Fe2+氧化,而I2不能,所以H2O2氧化性强于I2,SO2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为Cl
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最佳答案:还原性:SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
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最佳答案:由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,(浓度多为1M时)氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等
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最佳答案:氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.
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最佳答案:Cu 因为 点可以与铜反应 生成碘化铜 根据元素周期律 铜的还原性强涉及到电解 就涉及到了 自由电子 金属铜 有自由电子 更易失去 碘单质 是非金属没有自由电子
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