知识问答
最佳答案：构成的是原电池啊负极反应：Fe -2e ＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e ＝ 2Fe2+总反应：Fe ＋ 2Fe3+＝3Fe2+
最佳答案：“负极氢硫酸”错了 吧.可能说“负极通氢气”?则：负极：H2 - 2e = 2 H+正极：Cl2 + 2e = 2 Cl-好像是燃料电池.若“负极氢硫酸”也可以
最佳答案：Ⅰ、该燃料电池中，正极上投放的是氧化剂，原电池放电时正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O；负极上投放的是燃料，甲烷失
最佳答案：由于电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,所以原电池正极反应式,即阴极反应式为：CuO + 2Li+ +2e- → Cu + Li2O阳极反应式就用总反应式减去阴极反应
最佳答案：解题思路：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，
最佳答案：H2SO4电解质溶液负极：Mg - 2e- = Mg2+正极：2 H+ + 2e- = H2↑总方程式 Mg + 2 H+ =H2↑ + Mg2+ NaOH电解
最佳答案：负极(活泼的一极,当然是Fe)：Fe-2e=Fe2+正极(石墨)：2H+ +2e =H2↑总反应为Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑负极Fe失去的电子通过
最佳答案：（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e -═2Ag +，故答案为：铜；2Ag-2e -═2
最佳答案：CI2+H2S===2HCI+S↓ （电解质溶液只是决定最后的产物,如果第一步的氧化还原有碱性物质生成,则再写碱性物质与浓硫酸的反应,然后叠加,这个反应生成的是
最佳答案：解题思路：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化
最佳答案：不同教材可能存在差异,相同教材也可能存在改版.对于使用人教版教材,今年毕业的学生来说,不写,绝对不能写,一切原电池反应都不能写条件（除个别题条件中的较新颖的原电
最佳答案：金属铜的氧化性远大于氯离子,故铜先失电子.即使即使铜消耗完,也是水中的氢氧根离子失电子,生成氧气!电解其实就是外加能量,使物质内的电子能量上升,强制性发生有规则
最佳答案：总反应方程式：H2S+CL2==S+2HCL正极：CL2+2e-==2CL-负极：H2S - 2e-==S +2H+
最佳答案：原电池是一个自发的氧化还原反应,而在这个装置中没有自发的反应进行,铜和电解质溶液的铜离子不能发生置换
最佳答案：解题思路：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（2）若电解质溶液
最佳答案：解题思路：（1）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；（2）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；（3）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式，电极反应式相
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