知识问答
最佳答案：等号左边的氧化性或还原性一定强于等号右边的氧化性或还原性.左边的氧化性或还原性强,能量不稳定,才能向右发生反应Na（还原剂）+H2O（氧化剂）=NaOH（氧化产
最佳答案：化合价升高的是还原剂,降低的是氧化剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠里氧都是-1价,反应后,氧气的氧是0价,发生氧化反应碳酸钠的氧变成-2价
最佳答案：你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O4Zn----4Zn2+ 失去了
最佳答案：这就是关于反应过程的问题了,一定要搞清楚产物是怎么来的.KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2氯酸钾中的氯由正五价降到零价,盐酸中的五个氯由负一价升
最佳答案：1.水电解,化学方程式写错了,未配平 应该是 2H2O==2H2+O2,注意原子守恒所以,水是1,那么氢气是1,氧气0.52.H3PO4 有一些元素的化合价在各
最佳答案：1.金属性是指它与酸的反应,金属性越强反应越激烈.所以纳米铜在空气中可以燃烧不能说明它的金属性强.2.常温下纳米铜也不会失去电子,所以就失去了可比性.如果容易失
最佳答案：1、不是2、是 氧化剂、还原剂均为NO2,氧化产物HNO3,还原产物NO3、是 氧化剂O2,还原剂NH3,氧化产物和还原产物均为NO4、是 氧化剂浓硫酸,还原剂
最佳答案：如果是金属就比较它们的还原性,如果是非金属就比较其氧化性如果物质的氧化性越强,其离子的还原性就越弱如果物质的还原性越强,其离子的氧化性就越弱
最佳答案：电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切
最佳答案：负二价的硫离子代表盐是硫化钠.正二价硫离子是不会单独存在的,在硫代硫酸钠中可以看成其中的硫元素是正二价的,当然它的性质与亚硫酸钠和硫的混合物和多相似之处.正三价
最佳答案：因为这个反应中作为氧化剂和还原剂的Cl各占一半 ,一个Cl从 0到HCLO中的+1 ,失去一个电子另一个Cl从 0到NaCl中的-1 ,得到一个电子所以转移的电
最佳答案：1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?而且其实
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