co2中燃烧的物质(56个结果)

最佳答案：A2Mg+CO2=2MgO+C,完全按此反应,剩余4.6g2Mg+O2=2MgO,按此反应,属于4.0g所以A在4.4.6的范围外,不可能D正确,溶液滴加KSC

最佳答案：根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.也就是反应前C是1mol,那么反应后仍然是1mol,而无论其是什么形态

最佳答案：碳燃烧,无论是生成CO2还是CO,都是等物质的量,所以1摩尔碳燃烧后的产物的物质的总量为1摩尔

最佳答案：7gCO中含有C的质量为7g*12/28=3g,对应甲烷的质量为3g*16/12=4g,剩下反应生成CO2的CH4的质量为80-4=76g16 44 3676g

最佳答案：2Na+O2=Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3所以是碳酸钠

最佳答案：烃的化学通式为CxHy,完全燃烧生成CO2越多,只能说明烃分子中碳原子的个数多,但却不代表氢原子的个数就少,也就是说碳所占的百分含量不一定大.如相同物质的量的C

最佳答案：1 mol F在O2中充分燃烧,生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3,消耗7.5 mol O2,说明其分子式应为C8H6O4 ,根据分子式可知物质F的不

最佳答案：这样计算设3种有机物的平均分子式为CxHy,则1mol该物质耗氧量为(x+y/4)mol,产生CO2为xmol,H2O为(y/2)mol,根据反应前后物质的量不

最佳答案：此有机物在氧气中燃烧,燃烧后,C H 的量是不会改变的,所以得出此有机物的C H 个数比应该为：1：4然而,有机物中C H 个数比为：1：4的物质不一定就是CH

最佳答案：1、元素种类一定含有碳和氢,可能含有氧2、不存在132gCO2中,碳元素的质量为132*12/44=36g,72gH2O中的氢元素质量为72*2/18=8g,

最佳答案：碳全部生成CO2,C--O2--CO2.因此生成的水是原有机物中氢氧结合.即通式是Cx(H2O)y .能与钠反应生成3mol氢气,说明每个分子含6个活性氢,由题

最佳答案：解题思路：根据二氧化碳和水的质量比可以计算碳元素和氢元素的质量比，进一步可以判断物质的化学式．该物质中碳元素和氢元素的质量比为：（11×[12/44]）：（9×

最佳答案：一般说来二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧但是从广义上讲,把燃烧的范围扩大到：“燃烧是物体快速氧化,产生光和热的过程.而燃烧是必需三种东西并存才能发生,分别是可

最佳答案：解题思路：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．有

最佳答案：如果求CO2和CO总的物质的量不用算都可以知道是1mol,C原子守恒如果要求分别有多少的话,可设燃烧后的产物中CO2 有X摩尔,CO有Y摩尔CH4+2O2=CO

最佳答案：A.CO在空气中燃烧不生成水 B的化学方程式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O CO2:H2O=1:2C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,CO

最佳答案：当然是不对的,只能说明每个分子中碳原子个数多,而含量大一般是指碳元素的比例（如质量分数）大.碳原子数多时,可能其他元素的个数更多.如：甲烷CH4,碳氢原子个数比

最佳答案：CO2和H2O的质量比是11：9则物质的量之比=（11/44):(9/18)=(1/4):(1/2)=1:2根据原子守恒,生成物CO2和H2O中的碳元素和氢元素

最佳答案：因为生成CO2和H2O的质量比为11∶9,所以转化为物质的量之比为(11/44):(9/18)=1:2,推出C：H＝1：4,所以可能的化学式为：CH4或CH4O