知识问答
最佳答案：已知A稀=20%,m稀=50g,A浓=40%,m浓=150gA%=m质/m剂=（A稀*m稀+A浓+m浓）/（m稀+m浓）=（20%*50g+40%*150g）/
最佳答案：原溶液中溶质的质量为：750*20%=150g稀释后溶液总质量为1000g,则质量分数为150/1000*100%=15%,这时溶液的浓度为15%
最佳答案：设溶液中的NaOH为n mol,则NaOH的质量为40n g80mL20%的溶液的质量为 40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100
最佳答案：选A蒸发掉100g水后浓度翻倍,说明之前溶液总200g,NaOH 20g,蒸发后溶质不变,溶液变80ml20除40为0.5mol ,0.5/0.08=6.25m
最佳答案：20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，溶液的密度为ρg/cm 3，设溶液质量为1L，则溶质的质量为ab，溶液质量m=ρV=1000ρ，据ab1
最佳答案：设水的质量是y克,NaOH的物质的量是xmol(40x)÷(y+40x)=0.1(40x)÷(y+40x-100)=0.2x=0.5 手机太麻烦了所以没有最后一
最佳答案：具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25m
最佳答案：解题思路：（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c碱V碱计算；（
最佳答案：答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L则,根据题意,可得下式：2aV -- 0.
最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
最佳答案：析出4克晶体后留下的就是饱和溶液,假设是100克,那么其中含有溶质26.5克,水就是100-26.5=73.5克,而溶解度S对应的是100克水,它们成正比的
最佳答案：解题思路：根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L
最佳答案：35克氯化钾溶液,蒸发掉10克水后,浓度变为20%那么蒸发掉10克水后氯化钾质量为（35-10）×20%=5克原溶液中溶质的质量分数为5/35=14.3%
最佳答案：到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验 应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊 是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然2
最佳答案：为什么偶做出来是XCL3.金属氯化物物质的量为20ml*0.05mol/L硝酸银物质的量为20ml*0.15mol/L1:3又因为是恰好反应,所以Cl离子和Ag
最佳答案：解题思路：先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求解．根据质
最佳答案：本题应属于过量计算问题设与铜反应需要氢离子硝酸根离子分别为 n1和 n23Cu + 8H+ + 2 NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8
最佳答案：最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu 0.015mol,HNO3 0.02mol由3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H
