某盐溶液中含有(37个结果)

最佳答案：鉴别可溶性的硫酸盐的方法是:一先加稀硝酸再加硝酸钡,如果有白色沉淀生成,就证明溶液中一定含有硫酸根离子.原因是:亚硫酸根离子和碳酸根离子能溶于硝酸.二先向溶液中

最佳答案：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag 2O沉淀和Cu（OH） 2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余

最佳答案：（1）溶液含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na 2SO 4，可得到BaSO 4沉淀，最后加入NaOH，可得到

最佳答案：解题思路：某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和

最佳答案：如果先加NaOH,同时会与Cu2+,Ag+生成沉淀如果先加Na2SO4,会同时与Ba2+,Ag+生成沉淀这样就使带出了沉淀也是两种的,没有达到题目逐一沉淀的要求

最佳答案：A是盐酸沉淀1是AgClB是NaOH溶液沉淀2是Cu(OH)2C是Na2Hso4溶液沉淀3是BaSO4 不懂追问哈,希望能被采纳^^

最佳答案：解题思路：将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、K2CO3

最佳答案：答案选B银离子和硫酸根离子,氢氧根离子,氯离子反应都会反应生成沉淀,而铜离子,钡离子不与氯离子反应.所以首先加入盐酸溶液将银离子沉淀.Ag+ +Cl-=AgCl

最佳答案：乙同学的选择不可行,因为该同学所选的试剂虽然能除去原混合液中的 ( 盐酸 ),但 ( 引入了新的杂质Ca(OH)2 ) .

最佳答案：（1）操作：依次向溶液中加入足量的（氢氧化钠）溶液和足量的（碳酸钠）溶液,过滤,向滤液中加入适量的（稀盐酸 )

最佳答案：解题思路：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mo

最佳答案：甲盐酸 Ca（OH）2与HCL反应会有Ca（OH）2剩余,增添新杂质

最佳答案：3SO32- +2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O答案AC

最佳答案：甲不严密,因为如果有银离子生成氯化银一样加硝酸不溶,不一定只是硫酸钡乙严密,加入盐酸无沉淀说明没有银离子,同时也排除碳酸根的干扰,说明一定是硫酸钡

最佳答案：选CDA只能说明溶液中含有带酚羟基的物质,不一定是苯酚B说明氯化银溶解度小于银氨络离子C氯水会将碘离子氧化成碘单质,用四氯化碳萃取可见紫红色D乙酸与碳酸钠反应产

最佳答案：B(3)(2)(1)看着三种离子与所加试剂反映后,可溶性比较化学书后边会有溶解性表先将反应后现象最明显者挑出来例如：加盐酸后,只有银离子会沉淀,其他无现象而若现

最佳答案：B1.先用盐酸把Ag+分离出来,如果用K2SO4溶液会使Ba2+,Ag+都产生白色沉淀,用NaOH溶液会使Ag+,Cu2+产生沉淀,AgOH是一种白色沉淀(初中

最佳答案：1、如果选A,第一步三种离子都将沉淀；如果选C,第一步部分银离子也将以硫酸银的形式沉淀；如果选D,同C.B中,第一步氯化银沉淀,第二步硫酸钡沉淀；第三步氢氧化铜

最佳答案：16.先将Ag+沉淀出来,再将Cu2+沉出来,最后沉Ba2+,避免有两种离子同时形成沉淀.故选B17.选C.盐酸与金属形成的氯化物沸点较低,使得灼烧时杂质能很好

最佳答案：你好顺序是盐酸 H2SO4 NaOH溶液Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和H2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀看准了是一个一个的沉淀出来所以