有溶液分成两份(24个结果)

最佳答案：1、题目中应该是分成两等份,否则没法做.一份加入含a mol的NaOH溶液,恰好让Mg²﹢完全沉淀为氢氧化镁,反应离子方程式：Mg2+ + 2OH- = Mg(

最佳答案：第一份中,存在三种离子,Ba2+、Na+和Cl-三种离子,很明显,正离子电荷数=2n（Ba2+）+n（Na+）,正离子电荷数必须和负离子电荷数相等,即电荷守恒,

最佳答案：x mol H2SO4、y mol AgNO3 ?每一份：Ba2+--------------SO42-1 1xmol xmolAg+-------------

最佳答案：有题意知原溶液中Ba2+为m mol（SO42-+Ba2+=BaSO4）Cl-为n mol(Ag+)+(Cl-)=AgCl↓再根据溶液的性质溶液呈中性则有n=2

最佳答案：解题思路：铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，可溶性的铁盐溶液呈黄色或棕黄色；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生反应生成红褐色沉淀，据此判断实验现象

最佳答案：A：硫化亚铁FeSB：氯化亚铁FeCl2C：硫化氢H2SD：氯化铁FeCl3E：Fe(SCN)3F：氢氧化铁Fe（OH）3G：硫单质S

最佳答案：m>n

最佳答案：解题思路：（1）金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的

最佳答案：分析：溶液分成2等份,每份的质量是500克,据其质量分数可求溶质的质量.第(1)问中,溶液第一次蒸发掉60克水并析出溶质后,溶液达到饱和状态.第(2)问意思其实

最佳答案：1)取其中一份溶液,蒸发掉60克水,有2.5克晶体（不含结晶水）析出,若再蒸发掉60克水,还有多少晶体析出（保持前后温度不变）有晶体析出就说明在这个温度的时候溶

最佳答案：将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,所得溶液分成两份,取一份加入木炭粉振荡,可观察到（红色逐渐褪去变成无色）,另一份加热一段时间,可观察到（有气泡出现,溶液

最佳答案：设X为10摄氏度时的溶解度溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量20%=X/68gX=13.6由此可知在该溶液中含有该溶质(13.6+5.5)*2=38.2g设

最佳答案：加入8克溶质需40克溶剂达到饱和所以8/40=S/100S=20g/100g水所以选B

最佳答案：1.根据题意相当于在1/2的水中加入1/8的溶质最后达到饱和因而溶解度为(100*1/8)/(1/2)=25克2.根据溶液蒸发了一半后饱和因而原来的质量分数为

最佳答案：有条件知道混合溶液里钡离子的量=2X氯离子的量=2Y由电荷守恒知道：2*2X+钠离子的量=2Y钠离子的无质量的浓度=（2Y-4X）/a

最佳答案：你那种不行的,会很麻烦!记上面那种,蒸发掉后刚好饱和,加入溶质刚好饱和,加的溶质,加在蒸发掉的这些水中,就正好饱和.

最佳答案：BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份,则每一份的体积均为1L,向1L混合溶液中滴加0.5mol稀硫酸,钡离子完全沉淀,因为1molSO42-和1

最佳答案：需要仔细分析,根据BaCL2化学式可以知道氯化钡中的CL为2xmol,所以(a升/2)氯化钠中的CL为（y-2x）mol 钠离子也就是（y-2x）mol 浓度应

最佳答案：将原溶液分为两部分,一部分是饱和溶液,另一部分是mg水.甲中含有3/7 *mg水,乙份中含有水:m*4/7g.因为甲份中蒸发掉A克水会成为饱和溶液,则A=3/7