知识问答
最佳答案：AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAg+离子浓度为0
最佳答案：物料守恒就是原子守恒,设溶液是1L,溶液中钠离子一共是0.3mol,碳原子一共是0.3mol,不管如何水解和电离,钠原子和碳原子总物质的量不变,即n（Na+）=
最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
最佳答案：Cu2+ + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+始 0.25 3 0终 0 2 0.25 单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH
最佳答案：1:溶液中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡2:由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ; 由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH
最佳答案：根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生
最佳答案：FeCL3 + 3KSCN =(可逆号)Fe(SCN)3 + 3KCl离子方程式为Fe3+ + 3SCN- =(可逆号)Fe(SCN)3加入少量饱和氯化铁溶液,
最佳答案：你观察的很仔细，你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等，除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快，如果题目有图像的话应该二者起点处相同，
最佳答案：HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H+ + F-在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：
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