知识问答
最佳答案：你把这题省的也太多了.可能关键东西都没了.最后得了个结论,A是二氧化硅.那么你想过没有B的得到很可能和其他反应物有关?另外,二氧化硅是盐吗?
最佳答案：加入过量盐酸,过滤,称量固体质量,用总质量减去固体质量,之后比总质量
最佳答案：第一次加入5克盐酸,固体溶解的质量=2g-1.315g=0.685g第二次加入5克盐酸,固体溶解的质量=1.315g-0.63g=0.685g第三次加入克盐酸,
最佳答案：（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g，故答案为：2.2（2）根据化学方程式及二氧化碳的质量求出6g样品中碳酸钙的质量
最佳答案：底下我打点是因为为了让数据对齐而已!HCl + NaOH = H2O + NaCl36.5.40.y.(12.7*10%)g36.5/y=40/(12.7*10
最佳答案：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（ 0.3g ）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%CaCO3=高温= CaO+C
最佳答案：加入足量什么啊?5.5g气体是CO2反应是2HCL+CaCO3=CaCl2+H20+C02100 4412.5g 5.5g12.5/15=83.3%
最佳答案：解析,试验中,每一次的数据,即是加入10g的稀盐酸,固体就会少掉1g,但是第4次的时候应该少掉1g,但是只是少掉了0.4g,所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反
最佳答案：会反应的,实际上常温下就可以,只是速率的问题.生成硅酸纳,可以容易水,它的水溶液具有粘性,所以装氢氧化钠的试剂瓶才会用橡胶塞.应为硅酸是弱酸,所以硅酸纳会和盐酸
最佳答案：解题思路：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0
最佳答案：由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为
最佳答案：氢氧化钠先中和盐酸,故一开始平的.然后溶液中的Ca2+和OH-结合生成Ca（OH）2,超过溶解度后沉淀,不懂可以追问我.另附：Ca（OH）2溶解度很小的,10度
最佳答案：1）第四次加入稀盐酸时,固体仍有变化,说明前三次加入的稀盐酸完全参与反应.第一次加入10g稀盐酸,固体减少了1.0g；第二次加入10g稀盐酸,固体会再次减少1.
最佳答案：(1) m = 2.0开始3次每次加入10克稀盐酸,固体质量减少1.0克.(2) 85%碳酸钙质量:4.0 - 0.6 = 3.4 g; 3.4/4.0 = 0
最佳答案：1.第一次加入20g盐酸,5g样品参加反应,证明每20g盐酸应反应掉5g样品,但第三次只反应掉3.2g样品,因为样品中的碳酸钙已反应完了,剩余的2.8g是不反应
