知识问答
最佳答案：甲瓶酒精溶液为2份乙瓶酒精溶液为3份混合后是5份甲中酒精为2×4/7=8/7乙中酒精为3×3/4=9/4混合后酒精为8/7+9/4=95/28水为5-95/28
最佳答案：无法计算~除非再给出它的浓度和纯硝酸的密度~纯硝酸的质量=1.4g/ml*V*65%纯硝酸的体积=1.4g/ml*V*65%/1.5g/cm3水的质量=1.4g
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：解题思路：甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份） 甲瓶中酒精2×34，乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，乙瓶中酒精5×45，甲、乙两瓶混合后酒精（2×3
最佳答案：第一个式子NaAlO2 + H2O + HCl = NaCl + Al（OH）3↓ 消耗了盐酸0.2mol第二个式子Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3
最佳答案：假设不计混合之后的密度变化,同时要假设酒精纯度是100%,另外一种溶液不含有水,那么酒精的含量是3/7+4/5=33/35,水的含量是1/5=7/35,那么酒精
最佳答案：解题思路：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10−1410−10mol/L=10-4mol/L，两
最佳答案：解题思路：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10−1410−10mol/L=10-4mol/L，两
最佳答案：解题思路：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10−1410−10mol/L=10-4mol/L，两
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
最佳答案：解题思路：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）=n(碱)−n(酸)v(酸)+v(碱)计算．pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，p
最佳答案：pH=13的强碱 0.1mol/L pH=2的强酸 0.01mol/L所得混合液的pH=11 OH-的浓度 0.001mol/L设碱的体积为V,酸的体积为aVO
最佳答案：把这两者看成是不反应是不对的!如果这样你再考虑下OH-的浓度变成了多少?水的离子积呢?是不是很没道理啊?
