为什么离子氧化性强(73个结果)

最佳答案：根据金属活泼顺序表,铝比铜活泼,即铝的还原性比铜强,越活泼的金属离子,得电子能力越弱,氧化性也小,反之,越不活泼的金属离子,得电子能力越强,氧化性越强,所以铜离

最佳答案：氢氟酸不具强氧化性,其与玻璃反应是因为生成气体SiF4影响了反应平衡.不过HF具有极低的还原性（正是因为F2氧化性极强）,液态HF常作为制取高氧化性物质反应的溶

最佳答案：相互之间的置换与同一物质反应的难易程度（如与氢气反应的难易程度及剧烈程度）电位（这是大学的知识,有兴趣可以查找相关资料）这里我提供一个非金属氧化性强弱表给你氟>

最佳答案：Al很活泼容易失去电子,反过来那麼Al3+就不容易得电子,氧化性就弱.而Fe要失去3e-需要很大能量,尤其是第三电离能很大,那麼就不容易失去第3个电子,反过来说

最佳答案：氧化性强即为易得电子,得了电子后,能量降低,所以离子态更稳定,不易得失电子,离子的氧化性还原性弱

最佳答案：1、氢离子的氧化性需要从金属活动顺序表进行思考,但在考虑对应离子氧化性时,铁的位置只能放置亚铁离子,而三价铁离子却放置在铜离子之后,故出现铁离子的氧化性铜离子氢

最佳答案：浓硫酸：氢是+1价,硫是+6价；2、H没有S吸引电子能力强；所以氢的氧化性没有硫的氧化性强；稀硫酸：稀硫酸因为浓度小,硫元素氧化能力差,所以氢的氧化性要比硫的氧

最佳答案：因为Fe和酸反应生成二价铁,未生成三价铁

最佳答案：结构导致的Fe3+带正电荷多,还有半径很小,相对来说原子核占的空间就大,那麼吸引电子能力就强咯.

最佳答案：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+,氧化性：氧化剂大于氧化产物,故Fe3+大于Cu2+

最佳答案：在中学阶段主要依靠氧化还原反应比较氧化性强弱,氧化剂氧化性大于氧化产物：2Fe3+十Cu=2Fe2+十Cu2+在大学阶段可以依靠“标准电极电势”来精确比较氧化还

最佳答案：三价铁离子已经是最高价态了,那么它的化合价只能下降作氧化剂了,而二价铁离子很容易变成三价铁离子,所以化合价升高,做还原剂,具有还原性!

最佳答案：金属活动顺序表中铜在氢的后面这个表示的是氢的金属性大于铜所以反过来氢离子和铜离子的氧化性比较就是铜离子大于氢离子

最佳答案：氯离子最外层已达到8电子稳定结构,不可能再有氧化性.只有很弱的还原性.

最佳答案：可以根据金属活动顺序表比较阳离子氧化性时将这个顺序反过来就行了

最佳答案：离子一旦被络合以后,你上述的情况就是被络合了,离子本身就不再是游离的了,也就是说离子本身已经不存在了,存在的是络合离子,而上述两种络合离子都是结构非常稳定的.铜

最佳答案：BC啊,形成了硝酸才有氧化性啊!

最佳答案：这是H+的反极化作用削弱了O-N键导致的

最佳答案：氧化反应都是有强氧化剂与强还原剂生成弱氧化剂和入还原剂铜不与氢离子反应,说明铜不能将H+还原也就说铜的还原性比氢气的弱则铜离子氧化性比氢离子强(顺便问下,你要在

最佳答案：他们说的都不对!溶液的介质对氧化还原反应的影响较大,一般说来酸性介质能增强氧化剂的氧化能力,而在碱性介质中,氧化剂的氧化能力减弱.这一点可以用大学里的能斯特方程