知识问答
最佳答案：1L的浓度为xmol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液为例m(质量）= n(物质的量）x Mr （摩尔质量）=C（浓度）x V (体积）x Mr (摩尔
最佳答案：粗天平上称取8g Na2S2O3,加0.2gNa2CO3,去离子水100ml,低温煮沸约10min,冷却,以冷沸水洗涤至1000ml容量瓶中并加至刻度线,摇匀.
最佳答案：根据浓度和体积知需要硫酸钠物质的量为0.05mol,而硫酸钠晶体为十水硫酸钠所以式量322g/mol,所以质量需要0.05molx322g/mol=16.1g
最佳答案：烧杯中加入水,不断加入硫酸钠至加入水中的硫酸钠不再溶解为止,不断地搅拌,最后,沉淀,倒出上层清夜就是饱和的硫酸钠溶液.1g的硫酸铅兑9g的水均匀混合,溶解就是1
最佳答案：验证硫代硫酸钠的配位性：在硝酸银溶液中加入少量氯水,可以观察到生成白色的AgCl沉淀.Ag+ +Cl-=AgCl 再加入硫代硫酸钠溶液,可以发现沉淀溶解.AgC
最佳答案：0.01N当量浓度换算成物质量浓度,一般硫代硫酸钠用于碘滴定的话,一个离子下降两个价态,所以1mol/L的硫代硫酸钠相当于2N.0.01N就是0.005mol/
最佳答案：（1）如用无水硫酸钠配置,则需要硫酸钠的质量为=0.1L*1mol/L*142g/mol=14.2g（2）如用十水硫酸钠配置,则需要十水硫酸钠的质量=0.1L*
最佳答案：①配制（a）0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g,溶于水中,加入碳酸钠0.1g,稀释至1L.（b）0.05 mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g,
最佳答案：配制时有50mL的容量瓶,所以体积按50ml计算,主意配制时要看容量瓶大小,要用与所需要的溶液体积相差不多切比所需溶液体积大的容量瓶计算.
最佳答案：1.可以算出需要的硫酸钠的物质的量：0.2*0.05=0.01mol2.需称取固体硫酸钠的质量:0.01*142=1.42g
最佳答案：8mol/L的HCl:市售浓盐酸为12 mol/L,取100 mL浓盐酸,然后加蒸馏水稀释至150 mL就可以了(注意:不是100 mL浓盐酸+50 mL蒸馏水
最佳答案：受容量瓶规格所限,只能配500mL的n=c*V=0.2mol/L*0.5L=0.1molm=n*M=0.1mol*142g/mol=14.2g称14.2g固体,
最佳答案：71g / 142.04g/mol / 0.500L = 0.9997mol/L 注：142.04g/mol为硫酸钠摩尔质量.
最佳答案：n=cV=0.2mol/L*0.05L=0.01molm=nM=0.01mol*142g/mol=1.4g(结果必需保留一位小数,原因是天平只能精确到0.1g)
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