知识问答
最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
最佳答案：因为混合后c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+),根据溶液电中性原则,钠离子浓度等于醋酸根离子浓度,由于生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,所以说明醋酸略过量,即m
最佳答案：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是
最佳答案：D氢离子和氢氧根离子恰好结合为水但题中醋酸根带的负电荷大于钠的正电荷,故溶液不显电中性,错误正确应为PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=
最佳答案：m=n：恰好完全反应,醋酸钠水溶液呈碱性；所以,中性一定就是酸过量一些,m>n.
最佳答案：氢氧化钠溶液中的c（oH-)大.因为在等体积混合后pH=7,说明醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等.而醋酸是弱酸,在水中不完全电离,只电离出部分H+,而氢氧化钠是
最佳答案：这类问题用电荷平衡就可解决.阴离子：OH-、Ac-阳离子：H+、Na+电荷平衡：[OH-] + [Ac-] = [H+] + [Na+]溶液呈中性的时候,氢离子
最佳答案：可以完全反应,但是生成的醋酸钠会水解生成醋酸与氢氧化钠.也就是说反应后溶液中的微粒有：CH3COO-、Na+、OH-、H+、CH3COOH、H2O.这个问题不是
最佳答案：pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH醋酸钠水解产生的OH-浓度因为有CH3COOH===CH3COO-+H+CH3COO
最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大
最佳答案：解题思路：（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化
最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，
最佳答案：A、C是一样的不过答案就是它醋酸是弱酸,不完全电离.所以ph=2的醋酸里有很多没电离的醋酸,因此c（H+）>c（OH-）.
最佳答案：HAc==（可逆）==H+ +Ac-所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L,而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+
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