知识问答
最佳答案：解题思路：c（OH-）=4.2g40g/mol1L=0.105mol/L，A．Ca（OH）2和Mg（OH）2组成相似，溶度积越小，越易生成沉淀；B．根据Ksp[
最佳答案：不可以的.H+最多,那么说明是酸性溶液.OH-离子应该是很少的,因为[H+]*[OH-]=10^-14与氢离子配对的只能是Cl-了.那么Cl-应该和H+差不多一
最佳答案：因为Na+和Cl-不水解 所以浓度相同 我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+ OH-相同 但是还有水电离的OH- 所以OH-浓度比
最佳答案：【1】HClO4是强酸,完全电离.c(H+) = c(HClO4) = 3.6*10^-6 mol/L则,c(OH-) = 10^-14 / c(H+) = 2
最佳答案：溶液的酸碱性是跟氢离子和氢氧根的浓度大小有关的,只要C（H+)>C(OH-)就显酸性,两者相等显中性,C(OH-),所以显酸性
最佳答案：该溶液中氢离子有两个来源：1.水电离出等物质的量的H+和OH-；2.醋酸电离出等物质的量的H+和醋酸根离子因此总的H+物质的量等于水电离的氢氧根与醋酸电离的醋酸
最佳答案：这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2
最佳答案：这两种溶液应该是混合吧?题目没有交待清楚啊!下面我按照二者混合来分析：二者混合,会发生如下反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3.H2O对于此类型题目,
最佳答案：因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,
最佳答案：(每空2分，共14分)（1）① 氯化铵（2分，写化学式不得分）， D （2分）② NH 4Cl和HCl （只写其中一个不得分，2分）③ ＜（2分） ，
最佳答案：溶液的酸碱性有3种情况： 1、中性,稀释后溶液仍然是中性,溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L；两种离子的浓度不变,与本题情况不符合. 2、酸
最佳答案：应该是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)原理：由于Na+完全电离,所以最高,HCO3-虽然也是完全电离；
最佳答案：因为在Na2S中原本没有HS-,是有S2-水解生成的,它的方程式为：（S2-）+（H2O）=（HS-）+（OH-）由于每生成一个HS-必生成一个OH-,而溶液中
最佳答案：这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈
