硫酸亚铁的物质量(19个结果)

最佳答案：Fe2(SO4)3 xmol；FeSO4 ymolS%=32*(3x+y)/(400x+152y)计算：x:y=?即可

最佳答案：由硫元素质量分数23%知硫酸根的质量分数为69%S —— SO4 2-32 —— 9623%—— 69%所以铁元素的质量分数为100% - 69% = 31%

最佳答案：其实很简单混合物中除了硫酸根的部分就是铁元素（二价铁和三价铁）.而硫酸根中硫和氧的比例是固定的.m(S):m(O)=32:4×16=1:2所以氧元素的质量分数是

最佳答案：已知化学式为FeSO4和Fe2(SO4)3而氧元素的质量分数为42%,所以硫酸根的质量分数为0.42/硫酸根中氧的质量分数=0.63所以铁的质量分数即为1-0.

最佳答案：设硫元素的质量分数为A%因为Fe与S无固定数量比,而S与O总是1：4氧元素的质量分数为2A％因为FeSo4和Fe2(So4)3中氧硫的质量比都是2：1所以铁元素

最佳答案：是1040mg吧?硫酸亚铁中铁元素的质量分数为56/152 *100%=36.84%则该患者服用的药物中应含硫酸亚铁的质量为1.04/36.84%=2.82g

最佳答案：解题思路：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，共含铁、硫、氧三种元素组成，而每有1个S，就有4个O，所以若铁元素的质量分数为31%，则两种元

最佳答案：因为Fe2(SO4)3和FeSO4可以看作是由Fe和SO4两部分组成的又已知Fe%=a%.所以SO4%=1-a%=(100-a)%则S% = (S/SO4)×(

最佳答案：反应物质量为19.6克充分反应后液态物质质量为19.4克,所以生成氢气0.2克Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以参加反应的硫酸质量是9.8克

最佳答案：FeSO4,Fe2(SO4)3在两种化合物中,氧和硫的百分比都是固定的,即S:4O=32:64=1:2所以如果氧占45%,则硫占22.5%,铁的百分比为100%

最佳答案：你注意分析,在混合物中,铁元素的质量为a%,那么硫酸根的质量份数为（1-a％）在硫酸根中,氧元素质量分数为64/96*100%=2/3; 所以氧元素在混合物中

最佳答案：解题思路：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答

最佳答案：硫酸根式量为96,其中硫32硫元素的质量分数 = [(100-a)÷3]%咦,这位同学!我看你,骨骼清奇天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有

最佳答案：硫酸亚铁中铁的质量分数为：56/152x100%=36.8%则他服用药物中含硫酸亚铁的质量至少为：1.12/36.8%=3.04g

最佳答案：Fe + CuSO4 === Cu (s) + FeSO4铁的摩尔质量为56 g/mol,5.6g铁为5.6/56 = 0.10 mol.根据方程,硫酸亚铁的物

最佳答案：解题思路：根据题意，一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，据此结合质量守恒定律反应前后元素

最佳答案：设生成铜的质量是x,生成FeSO4的质量是yFe + CuSO4 = Cu + FeSO456 65 1525.6 g x y解得x = 6.5 g ,y =

最佳答案：不溶