知识问答
最佳答案：1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H
最佳答案：看做0.2mol/lCH3COONa和0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LNaCl混合,醋酸根离子的水解小于醋酸的电离,故醋酸根离子的浓度大于氯
最佳答案：等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,即NaAc与HCl等物质的量混合,恰好1:1反应：NaAc + HCl = HAc + NaClHAc是弱酸,HAc
最佳答案：D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)这是离子守恒,即阳离子总数必然等于阴离子总shuttle,以使溶液成电中性B．c
最佳答案：设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,
最佳答案：2Al+6HCl----->2Al+3H22Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H23:9=1:3
最佳答案：解题思路：A、溶液PH都等于2，依据溶液中的离子积在常温下是常数得到氢氧根离子浓度相同；B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离；C、氯离子和醋酸根离子浓度都
最佳答案：5.4g由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑和2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知,两份等质量的Al都完全反应时,生成的H2
最佳答案：稀释到200ml浓度为0.1mol／L那么这200ml里面就有0.2×0.1=0.02mol2HCl+Fe==FeCl2+H2 （3bmol ）amolH2SO
