氯化铵酸性溶液(22个结果)

最佳答案：水解反应：NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+ 生成物中有氢离子使得溶液酸性增强另外这方程式是可逆反应（打不出来那个符号）

最佳答案：NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,但是氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,所以容易显酸性

最佳答案：不相同,苯酚是酚羟基具有弱酸性,而氯化铵是因为铵根离子水解显酸性.

最佳答案：氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?如果过量到氨水是一滴氯化铵是一盆那么会显酸性的

最佳答案：呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.

最佳答案：温度升高,就氯化铵来说,确实是氢离子减小,因为氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢（氨气和氯化氢就跑了啊,没有留在溶液中,挥发掉了,所以楼下的欠妥）,氯化铵分解,其浓

最佳答案：D解析:氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性.水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨,在重水中则结合OD－生成NH3·DHO.在重水中氢离子是以

最佳答案：氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲溶液,它的pH会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的.具体还要你加的亮,加的

最佳答案：两者不会发生反应,但是PH值会趋近两者的中点.因为两者的酸性或碱性是由于离子的水解造成的,当加入其它电解质的时候,双方的电离程度均会提高,从而抑制水解作用,导致

最佳答案：首先水解是微弱的所谓的酸和碱是相对的水溶液中必定同时存在H离子和OH 离子只是出于平衡状态（其实每时每刻在不断的中和水又在不断的电离达到了一个平衡）

最佳答案：弱碱性溶液中实际上存在一个电离平衡NH3*H2O == NH4+ ＋ OH-氨水被稀释后,其中 NH3*H2O浓度降低,但不为零,且同时生成的NH4＋要抑制NH

最佳答案：A

最佳答案：氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

最佳答案：氯化铵水解显酸性,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为水

最佳答案：呈酸性的是氯化铵呈碱性的是醋酸钠碳酸钠中性的是氯化钾

最佳答案：氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,这是个量变引起质变的过程.如果盐酸多,氨水只有1滴,那么,c(NH4+)一定很小,不会大于C(H+).2.对的.氯化铵水解酸性,溶解

最佳答案：不一定的看水解的 NH4CL 水解为碱性

最佳答案：铵根水解生成氨水跟氢离子此时氢氧根的浓度非常小加水后由于溶液的体积增大很多所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解但是相比溶液体积的增大却微不足道

最佳答案：氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子

最佳答案：D,NH4+与D2O发生水解产生NH3*DHO和D+,D+和D2O结合,产生D3O+,所以D